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    下列说法正确的是（　　）
    A、0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡；HPO42-?H++PO43-，加水稀释，使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小
    B、饱和NH4Cl中：c（H+）+c（Cl-）=c（NH4+）+2c（NH3?H2O）+c（OH-）
    C、常温下，0.1mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH≤7
    D、在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中：c（NH4+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（Cl-）
    考点：离子浓度大小的比较
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．Na2HPO4水解呈碱性，加水稀释，H+的浓度增大；
    B．根据电荷守恒判断和物料守恒判断；
    C．常温下，0.1mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，溶液中c（H+）、c（OH-）分别为0.001mol/L、0.01mol/L，说明酸较弱；
    D．根据物料守恒判断．
    解答： 解：A．该溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，酸性增强，c（H+）增大，故A错误；
    B．氯化铵溶液存在电荷守恒，为①c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），存在物料守恒：②c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），①+②×2可得c（H+）+c（Cl-）=c（NH4+）+2c（NH3?H2O）+c（OH-），故B正确；
    C．常温下，0.1mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，溶液中c（H+）、c（OH-）分别为0.001mol/L、0.01mol/L，说明酸较弱，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH＞7，故B错误；
    D．由物料守恒可知混合液中存在c（NH3?H2O）+c（NH4+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（Cl-），故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的特点以及影响因素，把握电荷守恒、物料守恒的运用，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个烧杯中盛有100mL2  mol/L的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图）．向烧杯里缓缓地注入0.4mol/L的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，对此实验回答下列问题．
    （1）烧杯里观察到的实验现象有：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    （2）写出实验过程中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸（H2S的水溶液）的是
     
    （填字母）．
    a．亚硫酸受热时易分解
    b．相同条件下，亚硫酸的导电能力强于氢硫酸
    c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
    d．常温下，浓度均为0.1mol?L-1的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5
    （2）工业上除去高压锅炉用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO4和N2H4（肼）．
    ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氢气和液态水时，放热354.84kJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    ②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是
     
    （填最简整数比）
    （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （4）向Na2SO3溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液证明二者发生了氧化还原反应的方法是（写出操作、试剂、现象、结论）
     
    ．
    （5）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物．某同学称量25.2g纯净的Na2SO3?7H2O（摩尔质量252
    g?mol-1）晶体在高温下隔绝空气加热至恒温，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH．
    ①测得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH，原因（结合离子方程式说明）
     
    ．
    ②Na2SO3高温分解的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如图所示装置，一次实验即可达到目的（不必选用其他酸性物质）．请据此实验回答下列问题：
    （1）仪器D的名称是
     
    ，所盛放的试剂应为
     
    （填化学式）；
    （2）在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，则A中反应的离子方程式是
     
    ；
    （3）装置B中所盛的试剂是
     
    ，其作用是
     
    ；
    （4）装置C中所盛的试剂是
     
    ，C中反应的化学方程式是
     
    ；
    （5）根据该实验可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH这三种物质的酸性强弱顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸酯．已知有关物质的沸点如下表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    熔点/℃64.7249199.6
    合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g/cm3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）简述混合液体时，最后加入浓硫酸的理由是
     
    ．若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：
     
    ．

    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用
     
    装置（填：甲、乙、丙）．
    （3）相对化学计量数之比，反应物甲醇应过量，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室测定绿矾中FeSO4?7H2O的质量分数．称1g绿矾样品溶解在300mL水中，再加入硫酸和磷酸．用0.02
    mol/L KMnO4溶液滴定至溶液变粉红色，消耗KMnO4溶液VmL；已知：①MnO4-+aFe2++2bH+=Mn2++aFe3++bH2O；②Fe3+（黄色）+2H3PO4=H3[Fe（PO4）2]（无色）+3H+；③FeSO4?7H2O的相对分子质量为278．下列叙述正确的是（　　）
    A、反应①中a的值为5，b的值为8
    B、该滴定过程中选择的指示剂是酚酞
    C、样品中w（FeSO4?7H2O）=2.78V×100%
    D、反应②是为了消除Fe3+的棕黄色对终点判断的干扰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，，（注：R，R′为烃基），A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化．
    试回答：
    （1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：
         a．具有酸性
     
    b．能发生水解反应
     

    （2）A分子中的官能团是
     
    ，D的结构简式是
     
    ．
    （3）C→D的反应类型是
     
    ，E→F的反应类型是
     

        a．氧化反应      b．还原反应    c．加成反应        d．取代反应
    （4）写出化学方程式：A→B
     
    ．
    （5）写出E生成高聚物的化学方程式：
     
    ．
    （6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境监测测定水中溶解氧的方法是：
    ①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）
    ②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（酸化，提供H+），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL．有关反应式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-试回答：
    （1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少
     
    ；
    （2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手
     
    ，眼睛要注视
     
    ．
    （3）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由
     
    色变为
     
    色．
    （4）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位）
     
    ．
    （5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果
     
    ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果
     
    ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
    CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）；△H＜0以l mol CO和2mol H2为起始反应物，tl时达到平衡，生成0.6mol H2O（g）．t2时改变反应条件，化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为5：4
    B、平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动
    C、平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大
    D、t2时改变的条件可能是升高温度

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