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    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）

    A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

    B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

    C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂

    D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原

    【答案】D

    【解析】

    试题A项单质间的转化过程中因为没有化合价的变化所以不属于氧化还原反应，如金刚石与石墨的转化；B项氧化还原反应的本质是电子转移；C项失电子的物质在反应中作还原剂，被氧化。

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    【题目】下列操作对应的现象不符合事实的是

    A.将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色

    B.用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应

    C.将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色

    D.将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大

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    【题目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是

    A. Y的分子结构中有2个酚羟基 B. Y的分子式为C15H18O2

    C. X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应

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    【题目】化合物G是一种低毒性、低残留、环境友好的农药，可以通过以下方法合成。

    （1）A→B的反应类型为______________。

    （2）下列说法不正确的是________。

    A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色 B．化合物A能发生银镜反应

    C．化合物C能与FeCl3发生显色反应 D．化合物E的分子式为C12H12Cl2O2

    （3）化合物C中的含氧官能团名称为________和________。

    （4）化合物X的分子式为C5H12O2,则X的结构简式为______________。

    （5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:__________。①属于芳香族化合物且能发生银镜反应②分子中只有3种不同化学环境的氢

    （6）请以为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 该反应的△H＞0

    B. NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态

    C. A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294

    D. 30℃时，B点对应状态的v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。

    （查阅文献）i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。

    ii. 电解过程中，外界条件(如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等)会影响离子的放电能力。

    （实验记录）

    序号

    实验条件

    实验现象

    阴极

    阳极

    I

    pH=0

    1 mol·L-1

    FeCl2溶液

    电压1.5 V

    电极上产生无色气体。

    ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。

    ②取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。

    II

    pH=4.9

    1 mol·L-1

    FeCl2溶液

    电压1.5 V

    ①未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。

    ②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。

    ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。

    ②阳极附近出现红褐色浑浊。

    取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。

    (1)结合阴极实验现象的分析

    ①实验I中阴极的电极反应式为________。

    ②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因：________。

    ③对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是________。

    (2)结合阳极实验现象的分析

    ①甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。

    ②对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因：________。

    （实验讨论）

    (3)有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是________，对应的实验方案是________。

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    【题目】下列元素最易形成共价键的是（ ）

    A.NaB.MgC.AlD.Si

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    【题目】地壳中含量最多的金属元素是（ ）

    A.AlB.LiC.CaD.Fe

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    【题目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是

    A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+

    B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-

    C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液

    D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO4

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