某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液.为提高次氯酸钠含量.用如图所示装置．图中瓶乙盛饱和食盐水.瓶丙盛浓硫酸.分液漏斗A中盛浓盐酸．(据资料显示:Cl2与NaOH在不同温度下.产物不同．在较高温度下易生成NaClO3)．试回答:(1)烧瓶B中盛 .试管C中盛 .(2)有同学认为可以省去某些装置.你认为怎样:能否省去乙装置? .理由是 (3)有同学认为还� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如图所示装置．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．(据资料显示：Cl₂与NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO₃)．

试回答：
(1)烧瓶B中盛         ，试管C中盛              .
(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
能否省去乙装置？              (填“能”或“不能”)，理由是

(3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？                     (填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用


(4)丁装置中冰水的作用是                                         ．

(1)MnO₂（1分） NaOH溶液（1分）
(2)不能（1分）HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量（2分）
(3)需要（1分）应加上尾气处理装置，防止Cl₂污染空气（2分）
(4)防止Cl₂与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应（2分）

解析试题分析：（1）制取Cl₂需要浓盐酸与MnO2反应，试管C中盛NaOH溶液。
（2）乙装置能除去Cl₂的HCl，如果去掉的话，HCl会与C中的NaOH溶液，降低NaClO的含量。
（3）Cl₂有毒，会污染空气，所以应加尾气处理装置，防止Cl₂污染空气。
（4）题干中所给信息：“Cl₂与NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO₃”，所以冰水降低温度，防止生成NaClO₃。
考点：本题考察实验操作和分析。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）

（1）E装置中制取NO₂反应的离子方程式是
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取（     ）
a．NH₄HCO₃     b．NH₄Cl     c．浓氨水
（3）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是
（5）探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．为了验证NO₂能被Na₂O₂氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是
（6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中E瓶中放
有干燥红色布条；F中为铜网，右端为一团棉花。

②

①

试回答：
（1）仪器A的名称叫          ，烧瓶B中反应的化学方程式为_____________   ，
（2）C中试剂是              ；D中试剂的作用是                           ；
（3）E中现象是                ； F中反应的化学方程式是                  ，
（4）H中发生反应的化学方程式为                                           。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
（3）装置B中浓硫酸的作用是__________________________，装置C的试剂最好是___________________________________。
（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。

（5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何证明乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）_ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：
方法一
⑴甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L^－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分，设计下列实验。
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象：白色物质溶解，溶液变为蓝色。
实验结论：所得白色固体的化学式为                  。
（2）乙同学与甲同学做相同的实验，还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失，同时产生能使品红溶液褪色的气体，淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)                                                   。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。
方法二
（3）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O。
对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①_________________________，②_                     。
方法三
⑷丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式                    。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

（1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中钝化；②               。
（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是                                                    。
（3）装置B的作用是                                           。
（4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为                            。
（5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是                 、                 。
重新实验后观察到装置F中的现象是                      。
（6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO₄溶液来测定。
（5Fe²⁺+ MnO₄^—+ 8H⁺==5Fe³⁺+ Mn²⁺+ 4H₂O）。
测定铁元素质量分数的实验步骤如下：
I．往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，过滤，得到滤液B；
II．将滤液B稀释为250 mL；
III．取稀释液25.00 mL，用浓度为c mol·L^—¹的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是           ；
②丙同学设计了下列滴定方式（夹持仪器省略），最合理的是   。（填字母序号）

③滴定过程中（填“需要”或“不需要”）加入指示剂，如需要，应加入的指示剂是。
④铁碳合金中铁元素的质量分数为。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO₂转化成固体CaSO₄，从而减少SO₂排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的：
㈠ CaCO₃CaO+CO₂    ㈡ 2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄
对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。

已知实验所用样品：Ⅰ---S粉与CaCO₃粉末的混合物
Ⅱ---CaSO₄粉末
（1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O₂，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是        。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中： A中发生反应的化学方程式是      ；C中反应的离子方程式是      。
③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是      。
a.酚酞的NH₃·H₂O溶液              b.酸性KMnO₄溶液
c.酚酞的NaHCO₃溶液               d.Br₂的CCl₄溶液
（2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O₂，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是        。
③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl₂溶液，立即有白色沉淀出现。
由此得知实验二： A中发生的反应有      （填选 “㈠”、“㈡”）。
（3）实验三：取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O₂，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是        。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是         。
（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选       为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：        。
（5）实验所需O₂若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接    ，   接   ，   接
          。
（2）U形管中所盛试剂的化学式为               。
（3）装置③中CCl4的作用是            。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在               之间（填装置序号）。瓶中可以放入                              。

（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成           ，如果观察到         现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知A、B为单质，C为化合物。
A+BCA+B
能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．②④ C．①③ D．③④

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