Question

15．25℃时，下列有关CH₃COOH和CH₃COONa溶液关系正确的是（　　）

• A． 适当加热CH₃COONa溶液，c（OH^-）会增大
• B． 0.10mol/L的CH₃COOH溶液稀释10倍后：pH=2
• C． 0.10mol/L的CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D． 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．盐的水解是吸热反应，加热促进水解，乙酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
B．CH₃COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再根据CH₃COONa溶液呈碱性结合水的电离分析；
D．混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度．

解答 解：A．醋酸钠中含有弱离子醋酸根离子，可以和水电离出的氢离子结合生成醋酸CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH，盐的水解是吸热反应，加热促进醋酸钠水解，c（OH^-）会增大，故A正确；
B．CH₃COOH是弱酸，存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水促进电离，所以0.10mol/L的CH₃COOH溶液稀释10倍后，pH变化小于1个单位，即所得溶液pH＜2，故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），因发生CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，且还存在水的电离，c（OH^-）＞c（CH₃COOH），则c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸电离程度较小，溶液呈存在电离醋酸分子，所以溶液中微粒浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误，
故选AC．

点评 本题考查了影响弱电解质电离平衡的因素，注意电离是吸热过程，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，题目难度不大．