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已知:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
在100℃时,将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:
时间(s)
0
20
40
60
80
c(N2O4) /mol··L-1
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2) /mol·L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
 
(1) 该反应的平衡常数表达式为                              ______;从表中数据分析:
c1            c2 (填“>” 、“<” 或“="”" )。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是        
A.容器内压强不再发生变化
B.NO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
E.反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2
(3)若起始时充入NO2气体0.200mol,则达到平衡时NO2气体的转化率为a;其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是          (填字母)。
A.降低温度  
B.减小NO2的浓度  
C.升高温度
D.增加NO2的浓度  
E.再充入一定量的He
(1)k=9      (2)  AB  (3) AD

试题分析:由表框可知c(NO2)="0.120" mol·L-1时反应达到平衡的状态。则此时消耗了四氧化二氮0.6 mol·L-1所以在平衡状态下它的浓度为1-0.6="0.4" mol·L-1所以答案为当反应前后的气体化学计量数总和不同时,可从压强去判断是否达到了平衡的状态。B选项其实就是浓度保持不变,所以答案为A、B而C选项不管在什么时候容器内气体原子总数不再发生变化而D选项应为相同时间内消耗n mol N2O4的同时消耗2n mol NO2、E选项不用用来判断是否达到平衡。(3)该反应是吸热反应,所以降低温度反应向逆反应方向移动。所以A可选增大二氧化氮的浓度反应向逆反应方向移动,所以D可选
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ?mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(  )
A.1:1B.1:3C.1:4D.2:3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是
A.反应的化学方程式为:2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是  (   )
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 
B.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率;
C.过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂,使单位时间内产生的氧气的量多。
D.久制的氯水PH值变小。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应H2(g)+ I2(g)  2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是(    )
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI 
A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于达到化学平衡状态的可逆反应:N2 + 3H2 2NH3 + Q,下列叙述中正确的 
A.反应物和生成物的浓度相等B.反应物和生成物的浓度不再变化
C.降低温度,平衡混合物中NH3的浓度减小 D.增大压强,不利于氨的合成

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I(恒容)和Ⅱ(恒压)中,使其发生反应,t。时容器I中达到化学平衡,x、Y、z的物质的量的变化如图所示,则下列有关推断正确的是
A.该反应的化学方程式为
B.若两容器中均达到平衡后,两容器的体积V(I)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t。
C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
D.达平衡后,若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应

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氢能被视为未来的理想清洁能源,科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫—碘循环”,主要涉及下列反应:
Ⅰ  SO2+2H2O+I2= H2SO4+2HI      Ⅱ   2HIH2+I2
Ⅲ  2H2SO4= 2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是      
a.反应Ⅲ易在常温下进行     b.反应I中SO2还原性比HI强
c.循环过程中需补充H2O      d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
(2)一定温度下,向2L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)=      。该温度下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K=     。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则      是原来的2倍。

a.平衡常数           b.HI的平衡浓度 
c.达到平衡的时间      d.平衡时H2的体积分数
(3)SO2在一定条件下可被氧化生成SO3,其反应为:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①a电极的电极反应式为                      
②若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为   。          
(4)实际生产还可以用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐,若将其中的SO2全部反应出来,应加入10 mol/L的硫酸溶液的体积范围为                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A.200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B.200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2

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