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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知

①BrO3+6I+6H+=3I2+Br+3H2O;

②2BrO3+I2 = 2IO3 +Br2

请回答下列问题:

(1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为            ,还原产物是            

(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子反应方程式                         

(3)由反应②有同学由此得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由

                                            

(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值

          

(5)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。阳极的电极反应式为              ;阴极观察到的现象是                           

 

(1)1:6(2分);KBr;(2分)

(2)BrO3 + 5Br + 6H+ =3Br2+ 3H2O(2分);

(3)不正确(1分);该反应I2作还原剂,Br2还原产物,应得出还原性I2>Br2(合理即可,2分);

(4)7.2mol (2分) 

(5)2I―2e=I2 (或 I+6OH―6e=IO3+3H2O)(2分);有气泡产生

解析:略

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(16分)已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体,J为常见的液态物质,A、B、C、I、M为单质,且M为常用金属,G和H相遇时产生白烟,它们存在如下的转化关系(图中部分反应物或产物已省略),请回答有关问题:

(1)A分子的电子式是         ,G分子的空间构型为          

(2)常温下,pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为      

(3)若向X的水溶液中通入G,产生的现象是                      ,N与X中都含M的元素,其化合价是否相同                 

(4)写出X+C→Y的离子方程式                             

M与气态J在高温时反应的化学方程式是                       

(5)土壤胶粒带负电,含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后,效果更好的是                                                        -         (填化学式)。

(6)在通常状况下,若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为             

 

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科目:高中化学 来源:2011届四川省成都外国语学校高三2月月考(理综)化学部分 题型:填空题

(16分)已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体,J为常见的液态物质,A、B、C、I、M为单质,且M为常用金属,G和H相遇时产生白烟,它们存在如下的转化关系(图中部分反应物或产物已省略),请回答有关问题:

(1)A分子的电子式是         ,G分子的空间构型为          
(2)常温下,pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为      
(3)若向X的水溶液中通入G,产生的现象是                      ,N与X中都含M的元素,其化合价是否相同                 
(4)写出X+C→Y的离子方程式                             
M与气态J在高温时反应的化学方程式是                       
(5)土壤胶粒带负电,含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后,效果更好的是                                                         -         (填化学式)。
(6)在通常状况下,若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为             

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省济宁市高三上学期期末阶段性教学质量检测化学试卷 题型:填空

(13分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

   (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:

的△H    0(填“>”

或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,

平衡     移动(填“向左”、“向右”或“不”);

②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2

则K­1     K2;反应进行到状 态D时,V     v(填“>”、“<”或“=)

   (2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业

生产、生活中有着重要作用。

①  图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3

程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:

       。(△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将a mol·L-1的氨水与

b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则

c(NH+4       c(Cl)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式           

   (3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知:25℃时,KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP(AgI)=1.5×10-16mol·L-2,在25℃下,向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是          ,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是           ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                          

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年四川省高三2月月考(理综)化学部分 题型:填空题

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(5)土壤胶粒带负电,含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后,效果更好的是                                                         -          (填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、Mg2+、Ba2+,现取三份溶液进行如下实验:

(1)向第一份2.00 mL溶液加入AgNO3溶液有沉淀生成

(2)向第二份100 mL溶液加足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.04 mol(设气体全部逸出)

(3)向第三份100 mL溶液加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.23 g。根据上述实验,以下推测正确的是

A.K+一定存在                           B.100 mL溶液中含0.01 mol

C.Cl-不可能存在                        D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

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