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    【题目】选用1种试剂一次鉴别氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液，这种试剂是(　　)

    A.盐酸B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液

    【答案】A

    【解析】

    A．氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液分别与盐酸反应，现象依次为：无现象、先有沉淀后沉淀消失、白色沉淀、有气泡冒出，现象不同，能一次鉴别，故A正确；

    B．氯化铝、硝酸银均不与稀硝酸反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；

    C．偏铝酸钠、碳酸钠均不与NaOH溶液反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；

    D．硝酸银、碳酸钠均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJmol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

    B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，，则CH3COOHCH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变

    C. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

    D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质稀溶液相互反应．无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是

    A. Ba（HCO3）2溶液与Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液与稀硫酸溶液

    C. Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液 D. 氨水与硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    起始/mol

    0.7

    1

    2 min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3 min末/mol

    0.8

    已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

    请回答下列问题：

    (1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。

    (2)起始时n(Y)＝__________。

    (3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。

    (4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。

    A．缩小容器体积 B．移走部分Q

    C．通入大量He气 D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 多年前，一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题:

    （1）沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。

    （2）上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。

    A. 水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.晶体硅 D.玻璃珠

    （3）生成该珠子时发生反应的化学方程式为_____________。

    （4）氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，原因是______________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是

    A. KClO3在反应中得到电子B. ClO2是氧化产物

    C. H2C2O4被还原D. 1molKClO3发生反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：

    （1）方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式___________________________________________。

    （2）方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

    （3）方法三、

    ①如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，

    然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有

    ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________，

    氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

    ②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是_______________________，

    图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是____________。

    ③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放________。（填序号）①60 ℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水

    ④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写下列空白

    如下图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）。请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离。可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。

    （1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是_____________，分液漏斗中盛放的试剂是__________；

    （2）乙装置的瓶中盛放的试剂是_______________。

    （3）打开活塞a时，分离出来的气体是________；要得到另一种气体时，正确的操作是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

    方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀____________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。

    方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用_________________。下图装置中实验仪器a的名是_________________。

    方案三：利用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。

    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__________（填“偏大”或“偏小”）。

    （2）装置A中试剂X应选用________________________。

    （3）E装置的作用是_______________________________。

    （4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________（结果保留小数点后一位）。

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