科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中正确的是（ ）
A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．用氯水、淀粉KI溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱所需仪器是试管、胶头滴管
C．将混有HCl的Cl2气体通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
D．已知火柴头中有氧化剂KClO3，在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
能正确表示下列反应的离子方程式是：（ ）
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 
2H++Cl－+ClO－
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑
C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，达沉淀物质的量最大：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－ = 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。
（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。
（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。
①A中所含化学键类型为 ，D的电子式为 。
②25℃时，0.1mol·L-1 B、C溶液，pH较大的是 溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系 （写出一种即可）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是
A．吸热反应 B．△S>0
C．只能在电解条件下进行 D．在一定温度下可以自发进行
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一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) 
H2(g)+I2(g) △H>0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是
A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 mol·L－1·s－1
B．升高温度平衡逆向移动
C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10s
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
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科目：高中化学 来源： 题型：
酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：
（1）写出反应的化学方程式 ▲ ；
（2）b试管中装的液体通常是 ▲ ，实验时往往在b试
管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式 ▲ 。
（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？
▲ ；
乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为 ▲ ，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为 ▲ ；
（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和 ▲ 剂，以此加快反应速率和 ▲ （用化学平衡知识答题）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是
A．自然界中无游离的钠和铝 B．铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出
D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸，若放出H2越多，则铝质量分数越小
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