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    10．用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是（　　）
    A．常温常压下，11.2L CH4中含有的氢原子数为2NA
    B．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等
    C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.1NA

    分析 A．常温常压Vm≠22.4L/mol；
    B．气体状况未知；
    C．铝与盐酸反应生成氯化铝；
    D.1mol氯化镁含有2mol氯离子．

    解答 解：A．Vm不知，无法计算，故A错误；
    B．气体状况未知，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C.2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应，依据铝全部反应计算电子转移为0.3NA，故C正确；
    D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意气体摩尔体积使用对象和条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）写出硫酸铁在水中的电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
    （2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法是通入适量的二氧化碳气体，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
    （3）除去铁粉中混有的铝粉的试剂是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH?═AlO2?+2H2O
    B．金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3?═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是C
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：
    ①外接直流电源中A为正极，甲中电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，通过一段时间后向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.8mol．
    ②现用丙装置给铜件镀银，H为镀件（“镀件”还是“镀层”），当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．硅在常温下可以和氢气发生反应
    B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量最高
    C．硅和任何酸都不反应
    D．硅在电子工业上是重要的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列做法不正确的是（　　）
    A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应CO+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2+H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是（　　）
    A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
    D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是（　　）
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用
    B．需称取NaC1O固体144g
    C．所配得NaC1O消毒液久置后会失效
    D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）写出下列各量的符号和单位
    阿伏伽德罗常数（NA、mol-1）摩尔质量：（M、g/mol）
    气体摩尔体积：（Vm、L/mol）物质的量：（n、mol）
    （2）0.5mol NH3中含有0.5NA个氨分子，共约含有1.204×1024个原子．
    （3）1.5mol O2中含有1.5NA个氧气分子，约含有1.44×1025个电子．

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