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    有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

    A．16g B．23.4g C．31g D．无法计算

     

    B

    【解析】

    试题分析：Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸反应所得溶液为氯化钠溶液，根据氯元素守恒，盐酸中的所有氯元素均进入氯化钠中，400g质量分数为3.65%的盐酸中，氯原子的物质的量是（400g×3.65%）÷36.5g/mol＝0.4mol，所以氯化钠质量是0.4mol×58.5g/mol＝23.4g，答案选B。

    考点：考查混合物的有关计算

     

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    C．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

    D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染

     

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    C．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

    D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

    （1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。

    A．200 mL B．300 mL C．400 mL

    （2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；

    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是 ；

    （4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应的产物与反应物的量无关的是

    A．AlCl3与NaOH B．C与O2 C．CO2与NaOH D．Fe与Cl2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能证明SO2具有漂白性的是

    A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

    B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

    C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

    D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

     

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    下列离子方程式书写正确是的

    A．碳酸钙投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑

    B．电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－

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    D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2++H++SO+OH－= BaSO4↓+H2O

     

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    下列有关说法正确的是

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