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    对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是（　　）
    分析：根据温度、浓度、催化剂、压强对反应速率的影响可知，升温、加压、增大浓度，使用合适的催化剂均可加快反应速率，注意溶液中的反应，改变压强意义不大．
    解答：解：A．升高温度，反应速率加快，故A不选；
    B．使用合适的催化剂，反应速率加快，故B不选；
    C．因压强适用于有气体参加的反应，对应溶液中的反应，增大压强，反应速率改变不明显，故C选；
    D．增加其中一种反应物的浓度，反应速率加快，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确常见的影响因素即可解答，注意本题为溶液中的反应，为学生解答中易忽略的地方，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对于溶液中的问题叙述正确的是（    ）

    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小

    B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

    C．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

    D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省等四校高三第一次高考模拟联考（理综）化学部分 题型：选择题

    下列对于溶液中的问题叙述正确的是

    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小

    B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离

    C．5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

    D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省高三5月月考（理综）化学部分 题型：选择题

    下列对于溶液中的问题叙述正确的是

    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小

    B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

    C．常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

    D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    下列对于溶液中的问题叙述正确的是
    [     ]
    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H+的浓度逐渐减小
    B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离
    C．5 mL 0.02 mol/LHCl溶液与5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10 mL，则溶液的pH=12
    D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH>7，且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO -)的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于溶液中的问题叙述正确的是

    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小

    B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离

    C．5mL 0.02mol/LHCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

    D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况

     

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