Question

5．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． x不可能等于2
• B． 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）=K（乙）
• C． 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
• D． 若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c（A）＜1.56 mol/L

Answer 1

分析 A．恒容容器，若x=2时，起始物质的量为2倍关系，则平衡浓度为2倍关系；
B．K与温度有关；
C．甲中浓度大于乙中浓度，该反应为放热反应，对乙来说，升高温度平衡逆向移动；
D．由图中A的平衡浓度，可知增大压强平衡正向移动，x=1，向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡正向移动．

解答 解：A．恒容容器，若x=2时，起始物质的量为2倍关系，则平衡浓度为2倍关系，但图中A的平衡浓度不是2倍关系，则x不可能等于2，故A正确；
B．K与温度有关，温度不变，则甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）=K（乙），故B正确；
C．甲中浓度大于乙中浓度，该反应为放热反应，对乙来说，升高温度平衡逆向移动，甲乙中A、B的体积分数可能相同，但C的体积分数不同，故C错误；
D．由图中A的平衡浓度，可知增大压强平衡正向移动，x=1，向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡正向移动，A的平衡浓度小于甲中A的2倍，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c（A）＜1.56 mol/L，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度随时间变化曲线，为高频考点，把握图中起始浓度与平衡浓度的关系、x的确定、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．