[题目]S2Cl2是橙黄色液体.少量泄漏会产生窒息性气体.喷水雾可减慢其挥发.并产生酸性悬浊液.其分子结构如图所示.下列关于S2Cl2的说法中错误的是( )A.S2Cl2为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似.熔.沸点S2Br2>S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是( )

A.S2Cl2为非极性分子

B.分子中既含有极性键又含有非极性键

C.与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2

D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

【答案】A

【解析】

A、根据S2Cl2的结构，S2Cl2不是对称结构，S2Cl2为极性分子，故A说法错误；

B、S和Cl之间形成共价键为极性键，S和S之间形成共价键为非极性键，故B说法正确；

C、S2Cl2与S2Br2结构相似，通过分子间作用力或范德华力进行分析，S2Br2相对分子质量大于S2Cl2的相对分子质量，S2Br2分子间的范德华力大于S2Cl2分子间的范德华力，即S2Br2的熔沸点高于S2Cl2，故C说法正确；

D、S2Cl2与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D说法正确。

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【题目】常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

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【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的外围电子排布图为

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨气和氨水在工农业生产中均有重要应用。

(1)工业合成氨反应的化学方程式是_________。

(2)实验室常加热熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合固体制取氨气，写出反应的化学方程式___________。

(3)如图所示，向表面皿中的NaOH固体滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①___________液滴上方会出现白烟(填序号)

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．FeCl3溶液

②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，生成该白色固体的化学方程式是_______。

③FeCl3液滴中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是_________。

(4)利用氨水可以将大气污染物SO2吸收并生产氮肥，原理如图所示：

分析上述生产原理，在下列表格中填写该生产过程中利用的SO2的化学性质并进行理论论证

SO2的化学性质	理论论证
______	______
______	______

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组研究含铁元素的盐类物质的制备、保存和性质。

实验I. 配制FeCl2溶液：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。

(1)FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是__________。

(2)在老师的指导下，配制的FeCl2溶液底部仍保留一层铁粉，请说明该操作的必要性__________。

实验II. 通过Fe(NO3)2的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液	实验i：先滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液；再滴加1.5mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液	i. 滴加NaOH溶液后__________；加酸后溶液变为黄色
		实验ii：先滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液	ii. 加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

(3)实验i中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是__________；请用化学或离子方程式说明Fe(NO3)2溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因__________、__________。

(4)探究实验ii中先滴加H2SO4溶液时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：

A. 向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中__________(填写具体实验方法)，溶液立即变红，说明加酸时溶液中发生了反应，生成了Fe3+。

B. 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

a. 酸性条件下，__________；

b. 酸性条件下，Fe2+可能被空气中的O2氧化，写出相应的离子方程式：___________。

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【题目】某化学实验小组拟探究改进Fe(OH)2的制取方法。

方案1：

①实验药品：FeS固体、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液；

②实验装置如图1。

方案2：

①取一只试管，向其中加入一粒NaOH固体，再加入约2mL新制的FeSO4溶液；

②将试管置于酒精灯火焰上，对着有NaOH颗粒的部位小心加热(不能使液体剧烈沸腾)。使沉淀自下至上慢慢增多，观察下部沉淀颜色。

方案3：

①先在试管中滴入2~3 mL液体石蜡；

②用胶头滴管小心往试管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液；

③再往试管中投入1粒绿豆大小的金属钠，观察反应现象。

回答下列问题：

(1)“方案1”中，后加入试管中的液体是______，NaOH溶液的作用是_______。

(2)“方案2”中，对着有NaOH颗粒的部位小心加热的目的是________。

(3)“方案2”的沉淀中，上层沉淀的颜色是________，下层沉淀的颜色是________，发生此现象的原因是________。

(4)“方案3”中反应的化学反应方程式为________。

(5)“方案3”的实验过程中间断性的出现白色沉淀，其原因是_________。

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【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

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B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大

D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

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