以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO
C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH
D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ）
A．密度比为16：11 B．密度比为11：16 C．体积比为16：11 D．体积比为1：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反
应：3NaAlH4
Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是（ ）
A． NaAlH4中氢元素为+1价
B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子
C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1
D．在反应中有50%的氢被氧化
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g)
2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝ ，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
（2）1000 ℃时,4 min后达到平衡.求4 min内D的平均反应速率v(D)＝ ，B的平衡转化率为 ，平衡时B的体积分数 。
（3）欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是（ ）
A．减少C的量 B．增加A的量
C．移出部分D D．降低反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变
B．B的速率不随时间的变化而变化
C．c(B)︰c(D)=1︰1
D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列分离物质的方法中，不正确的是( )
A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油
B．利用分液的方法将水和酒精分离开
C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾
D．利用过滤的方法除去水中的泥沙
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO3
2KCl＋3O2↑
C．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
离子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓它可能表示( )
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A．①② B．①②④
C．②③ D．①②③
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