Question

Ⅰ．H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol-1的意义是

 

．
Ⅱ．根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：
（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量．
（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：Ⅰ、依据热化学方程式的含义分析；
Ⅱ、（1）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出；
（2）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出．

解答： 解：Ⅰ、H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol^-1的意义是通常状况下1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量；
故答案为：298K时1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水放出285.8kJ的热量；
Ⅱ．（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量，热化学方程式为：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol；
故答案为：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法及意义，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：
（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号．
（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下．
（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开．若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”．△H的单位一般为kJ/mol．
（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数．