Question

6．在密闭容器中进行的如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，SO₂的起始浓度是0.4mol/L，O₂的起始浓度是0.96mol/L．当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态．计算该温度下的平衡常数．

Answer 1

分析 （1）化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）参加反应的c（SO₂）=0.4mol/L×80%=0.32mol/L，
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
开始（mol/L）0.4      0.96      0
反应（mol/L）0.32     0.16    0.32
平衡（mol/L）0.08     0.8     0.32
根据化学平衡常数公式计算该温度下的化学平衡常数K．

解答 解：（1）该反应化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$，
答：该反应化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$；
（2）参加反应的c（SO₂）=0.4mol/L×80%=0.32mol/L，
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
开始（mol/L）0.4      0.96      0
反应（mol/L）0.32     0.16    0.32
平衡（mol/L）0.08     0.8     0.32
该反应化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$=$\frac{0.3{2}^{2}}{0.0{8}^{2}×0.8}$=20，
答：该温度下化学平衡常数K=20．

点评 本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，明确化学平衡常数公式含义是解本题关键，注意计算时要用平衡时各物质浓度而不是物质的量．