Question

下列叙述正确的是

A．已知I₃^－I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫红色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小

C．室温时k_a(HF)＝3.6×10^－4，k_a(CH₃COOH)＝1.75×10^－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH₃COOK溶液相比,一定有c(Na^＋) －c(F^－)＜c(K^＋)－c(CH₃COO^－)成立

D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，则25℃时NH₃ • H₂O的电离常数K_b＝

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫红色，这说明平衡I₃^－I₂＋I^－加入适量CCl₄后，有利于平衡I₃^－I₂＋I^－向右移动，I₂溶解在CCl₄中显紫红色，A不正确；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。由于＝＝，因为温度不变，所以不变，B不正确；C、根据HF的电离常数大于醋酸的电离常数，所以醋酸钾的水解程度大于NaF的水解程度，即醋酸钾溶液的碱性强于NaF溶液的碱性。根据电荷守恒可知c(Na^＋)＋c₁(H^＋)＝c(F^－)＋c₁(OH^－)、c(K^＋)＋c₂(H^＋)=c(CH₃COO^－) ＋c₂(OH^－)，则c(Na^＋) －c(F^－)＝c₁(OH^－) －c₁(H^＋)、c(K^＋)－c(CH₃COO^－)＝c₂(OH^－) －c₂(H^＋)。因为c₁(OH^－)＜c₂(OH^－)，c₁(H^＋)＞c₂(H^＋)，所以c(Na^＋) －c(F^－)＜c(K^＋)－c(CH₃COO^－)，C不正确；D、在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH₄^＋) ＝c(Cl^－)＝0.01 mol/L÷2＝0.005mol/L。根据电荷守恒可知c(NH₄^＋) ＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，因此c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－7mol/L，而溶液中c(NH₃·H₂O)＝（0.5a－0.005）mol/L，则根据氨水的电离常数表达式可知K_b＝＝＝，D正确。

考点：考查外界条件对平衡状态和电离平衡的影响；盐类水解和溶液中离子浓度大小比较；电离平衡常数的计算等