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    10．关于有机物的叙述错误的是（　　）
    A．分子式为C7H10OB．含有羟基C．能发生加成反应D．含有苯环结构

    分析 根据结构简式书写分子式，该有机物含有酚羟基，苯环能够发生加成反应．

    解答 解：A．由结构简式可知该结构含一个-CH3，一个-OH，和苯基C6H4-，故分子式为C7H8O，故A错误；
    B．含官能团-OH，故B正确；
    C．含苯环，能与氢气等发生加成反应，故C正确；
    D．含，为苯环结构，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了有机物的结构，较基础，从结构中找出所含基团，分析组成，写出分子式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（　　）
    A．塑料、合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的
    B．煤的综合利用包括煤作燃料、煤的干馏、煤的液化和气化
    C．石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃
    D．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．由短周期元素构成的下列四种物质，转化关系如图．

    （1）若B与C相对分子质量相差16，C 能与水反应生成强酸，且A为固体单质，则A为A
    （2）若C为发酵粉的主要成分之一，则X为CO2写出B→C离子反应方程式CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把过量CO2气体通入下列溶液中，不会变浑浊的是（　　）
    A．澄清石灰水B．水玻璃C．苯酚钠D．NaAl（OH）4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铁与氯化铁溶液反应时，氧化产物与还原产物的质量比是（　　）
    A．2：1B．3：1C．3：2D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关系不正确的是（　　）
    A．原子半径：C＞SiB．热稳定性：HF＞HBrC．还原性：S2-＞C1-D．酸性：HNO3＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
    BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1     ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠，Na2S水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-； HS-+H2O?H2S+OH-．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{I}^{-}）}$=2.7×10-3．
    （3）反应C（s）+CO2（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．
    （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
    ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．回答下列问题：
    （1）D是ClO4-（填离子符号）．
    （2）B→A+C反应的离子方程式为：3ClO-=ClO3-+2Cl-；生成1molC时，放出117KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有2个单电子；C是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等．

    （1）写出基态D原子的价电子排布式3s1．
    （2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是N（用元素符号表示），其原因是同一周期随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体呈现增大趋势，N原子原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低．
    （3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型直线型．与 AC2互为等电子体的粒子的化学式N2O、NO2+或BO2-．
    （4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（用含n、NA的计算式表示）．
    （5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（不要求计算结果）．

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