Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、
  如图表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8kJ?mol^-1
• B、
  如图表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
• C、
  根据如图，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入适量CuO，调节pH=4，过滤
• D、
  如图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：图示题

分析：A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
B、增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；
C、根据铁离子完全沉淀，铜离子不沉淀的pH数据来回答；
D、酸性较弱的酸在加水稀释时，H⁺浓度变化较小，酸性越弱，对应盐的水解程度越大．

解答： 解：A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，图中燃烧产物不是稳定氧化物，所以不是燃烧热，故A错误；
B、增大压强，化学反应速率加快，则P₂＞P_I，加压平衡向着气体系数和减小的方向进行，即正向进行，所以P₂条件下，反应物的含量小于P₁条件下的，故B错误；
C、pH=4时，铁离子完全沉淀，铜离子不沉淀，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4，故C正确；
D、如图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，HA的PH变化较快，则HA的酸性较强，酸性越强，则对应盐的水解程度越弱，所以相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误．
故选C．

点评：本题综合考查影响化学反应速率的因素、燃烧热、除杂质、弱电解质的电离和盐的水解等方面的知识，属于综合知识的考查，题目难度中等，注意对相关知识的积累．