科目:高中化学 来源: 题型:
化学家将研究气体与固体(或液体)在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是 ( )
A.氯化银在水中的溶解平衡
B.氢氧燃料电池中电极上的反应
C.铁在潮湿的空气中生锈
D.氮气与氢气在铁触媒作用下化合
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A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO、OH-、SO、Cl-、CO中的各一种组成(离子均不重复)。现做如下实验:
①A和E的溶液显碱性,0.1 mol·L-1 A溶液的pH小于13;
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;
③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
④在D的溶液中加入过量的KOH溶液,最终并没有沉淀。
(1)根据以上事实推断A、B、E的化学式:
A__________;B__________;E__________。
(2)写出③和④的离子方程式:
③________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________。
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化合物丙由如下反应制得:
H2SO4(浓) Br2(CCl4)
C4H10O C4H8 C4H8Br2(丙),丙的结构简式不可能是
A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br
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科目:高中化学 来源: 题型:
某酯A的化学式为C9H10O2,且A分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基。现测出A的1H-NMR谱图有5个峰,其面积之比为1︰2︰2︰2︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得A分子的红外光谱如下图:
试回答下列问题。
(1)A的结构简式可为 ,请写出与其同类的另外两种有机物的结构
简式: , 。
(2)A的芳香类同分异构体有多种,请写出其中不含甲基且属于芳香酸的B的结构简式_______。
(3)已知C是A的同分异构体,分子中含有一个甲基,且遇FeCl3溶液显紫色,苯环上只有两个对位取代基的芳香醛,C的结构简式_______________________。
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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H < 0 (I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率а1= 。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2 а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小,可采用的措施是 。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2-)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为 。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1,CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示:
下面判断正确的是
A.离子半径: 丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙
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已知短周期元素的离子,,具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径B > A B.原子序数a > b
C.离子半径B-> A2+ D.a=b-3
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测定中和热实验装置如图:
(1)若实验测得稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol
①下列说法正确的是:_____________
A、稀盐酸和稀 NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol
B、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol
C、 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
②若将NaOH溶液换成Ba(OH)2溶液,经测定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/L Ba(OH)2溶液,放出热量5.12kJ,试通过计算分析此实验中导致中和热变化的原因:______________
(2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸进行实验,结果如下表所示:
如果近似认为两种溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·oC),则中和热H=__________kJ/mol(小数点后保留1位)。上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol 有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________________
A .实验装置保温隔热效果差
B .在量取Na0H 溶液的体积时仰视读数
C .分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中
D .用温度计测定Na0H 溶液的起始温度后直接测定H2S04 溶液的温度
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