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    【题目】过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是

    A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3

    C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

    【答案】C

    【解析】

    试题碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，因碳酸氢钠过量，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体与氢氧化钠生成碳酸钠和水，所以最终残留固体是碳酸钠。

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    A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①<③<②

    C. 压强关系：①>③>② D. 原子数目：②>③>①

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    【题目】从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事，决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ）

    A. 金属的活动性 B. 金属的导电性

    C. 金属的延展性 D. 地壳中金属元素的含量

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    【题目】已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。

    （1）Ｂ的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为 ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是 。F元素原子的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .

    （2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由 。

    （3）A、Ｇ形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为 cm。

    (4)在1.0l×105Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为(写化学式) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配置一定体积、一定物质的量的浓度的Na2CO3溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏低的是

    A. 容量瓶内有少量蒸馏水 B. 溶液从烧杯中转移到容量瓶时，没有洗涤烧杯

    C. 定容时观察液面时俯视定容 D. 配溶液的Na2CO3·10H2O晶体在空气中久置风化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是

    A. K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B. Na＋、SO42－、K＋、Cl－

    C. Na＋、H＋、Fe2＋、NO3－ D. Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下几种措施：

    ①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

    A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是______________________；

    ②Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________；

    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。

    （2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

    ①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________．

    ②向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量盐酸，出现的实验现象为：___________________________

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