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    足量铜与一定量浓硝酸反应得到的硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
    A、180mLB、120mL
    C、90mLD、60mL
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：足量Cu与一定浓硝酸反应生成硝酸铜与NO2、N2O4、NO的混合气体，硝酸没有剩余，混合气体与氧气混合通入水中又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，计算n（NaOH），进而计算消耗氢氧化钠溶液体积．
    解答： 解：NO2、N2O4、NO的混合气体，与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为：
    3.36L
    22.4L/mol
    ×4=0.6mol，
    向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n（NaOH）=0.6mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为
    0.6mol
    5mol/L
    =0.12L=120mL，
    故选B．
    点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电池工作时有如下特征：①、阳极质量不断减小；②、阴极表面有无色无味的气泡产生．则该电池可能为下列的（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸
    B、CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
    C、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物
    D、有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需要用450mL 0.01mol?L-1的硫酸铜溶液．试回答该溶液配制过程中的下列问题：实验试剂及仪器：胆矾晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒．
    （1）实验还缺少的仪器有：
     
    ．
    （2）所需的胆矾晶体质量为：
     
    g．
    （3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：
     

    a．使用前要检查容量瓶是否漏水
    b．容量瓶上标明了规格、温度和浓度
    c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗
    d．配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线1～2cm
    （4）如图是某同学配制该0.01mol?L-1的硫酸铜溶液的过程示意图．请你观察图示判断其中不正确的操作有
     
     （填序号）；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将
     
     （填“偏大”或“偏小”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

    已知：
    （1）中的含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）写出B的结构简式是
     
    ．
    （4）反应①～③中属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    （5）反应④的化学方程式为是
     
    ．
    （6）反应⑤的化学方程式是
     
    ．
    （7）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．B存在顺反异构      b．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
    c．F能与NaHCO3反应产生CO2 d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
    （8）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式．
    a．能与浓溴水反应生成白色沉淀；
    b．苯环上一氯代物有两种；
    c．能发生消去反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和2mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　）
    A、196kJ
    B、98kJ
    C、＜196kJ
    D、＞196kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，溶液的pH增大
    B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HCO3-）+C（CO32-）
    C、c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    D、稀释溶液，溶液中所有离子的浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写方程
    （1）写出下列物质在水中电离的方程式：
    ①熔融的硫酸氢钾
     
    ②碳酸氢钾
     
    ．
    （2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：
    ①K2CO3
     
    ；②CuSO4
     
    ．
    （3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH
     
    7（填＞、＜、=），离子反应总方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．这个兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.500g；
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀；
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
     
    （填“增大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数    		待测溶液
    的体积/mL    		标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol?L-1，则该样品中氮的质量分数为
     
    ．

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