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    用N

    [　　]

    A．

    表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是：

    B．

    7.8g过氧化钠与足量CO2反应时转移的电子数为0.1NA

    C．

    15g甲基中含有的电子数为9NA

    D．

    常温常压下4g氦气所含的原子数为NA

    答案：A
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    （A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    (1) 上述生产纯碱的方法称　　　　　　　　　　  ，副产品的一种用途为　　　　　　　　　　 。

    (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (3) 写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　　　　  。      

    (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　   （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　  。

    (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　    。

    (6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　    。

    (a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出    (b) 使NaHCO3更多地析出

    (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

    26、（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

    先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

    （1）写出A中反应的化学方程式

      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　

    （2）观察到A中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　    　　　　　　 　　　　　　　　　　

    （1）　　   实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是  　　　　　　　　　　　　   ，写出有关的化学方程式　　  　　　　　　   。

    （2）　　   C中盛放CCl4的作用是　　　　　　　　　　　　　　  　　   。

    （3）　　   能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入  　　　　  ，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　       　　   　　   　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
    请用以上物质回答下列问题。（填序号）
    （1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
    （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
    （Ⅱ）（4分）
    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
    醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
    （1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  
    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
    所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
    验结果记录如下：  

    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		26.02
    		25.35
    		25.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，
    其原因可能是　　　　　　　　 。
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
    D．滴定结束时，俯视读数
    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
    c＝　　　　　    　　　 。
    （Ⅲ）（15分）
    已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）
    的比值　  　 （填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　
    （填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
    的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系
    为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　      　　　 。
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中
    　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
    =　　　   　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2KCl（固体）＋H2SO4（浓） K2SO4＋2HCl↑，则实验室用该原理制取HCl的发生装置与实验室制　氯气　（填气体名称）相同，将制和HCl气体溶于水即得盐酸，吸收时用倒置的漏斗。现用实验室 O2（以KClO3为原料，MnO2作催化剂）的残渣为原料，先制得HCl，再制取Cl2。

    （1）某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制气体。其中还缺少的必要步骤是　　；

    （2）某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台（含铁夹、铁圈）、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是 　　　　　　 　　 ，还缺少的必要的实验用品是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

    （3）写出制得的HCl溶液与MnO2反应制Cl2的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）甲同学用51.33 g的MnO2和足量浓盐酸共热制取Cl2的质量为m g。乙同学用200 mL 36.5%的浓盐酸（ρ＝1.18 g/cm3）和足量的MnO2共热制取Cl2，得到Cl2的质量为n g。砂考虑反应物的损耗的前提下，m与n的大小关系是m　 　n（填＞、＜、＝）。

    （5）多余的Cl2吸收的装置中所用的仪器是　　　　　　　　　 　，试剂是 　　 （选填序号：A. NaOH饱和溶液，B. Ca(OH)2饱和溶液），你选择的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    　 （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　　　 。

    　 （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    　　　 　 a．6CO2+6H2O　　　 C6H12O6+6O2　 b ．CO2+3H2?　　　　 CH3OH+H2O

    　　　　　　 c．CO2+CH4　　　　 CH3COOH　　 d. 2CO2+6H2　　　 CH2==CH2+4H2O

    　　　 以上反应中，最节能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

    　 （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

    　　　 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    　　　 CO2（g）+3H2（g）　　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

    　　　 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    　 　　①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　　 mol/（L·min）

    ②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 ，升高温度，平衡常数的数值将

    　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　　　 .

    　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使体系压强增大

    　　　 C．将H2O（g）从体系中分离　　　　　　　　 D．再充入1molCO2和3molH2

    　 （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    　　　 N2（g）+3H2（g）　 　 2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。


    　　　

    　 图t1时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　 。

    　 其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是　　　　　　　 。

    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。以下是与NH3相关的工业过程示意图。

    已知：CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(g)

    △H = — 890kJ/mol

    　　 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)

    △H = — 566.0 kJ/mol

    　　　　 2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g)

    △H = — 571.6 kJ/mol

    （1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）　 　 和H2（g）的热化学反应方程式：

    　　　　　　　　　　　 _　 。

    （2）生产中涉及H2和CO2的分离。你认为可取

    的方法是（填代号）　　 　　　　　 。

    　　

    A．在加压条件下用水吸收CO2

    　　 B．用NaOH溶液吸收CO2

    　　 C．加压，使CO2液化

    （3）直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为：　　 　　　　　　　　　　　　 。

    （4）合成尿素的反应分两步进行：

    ①CO2（g）+ 2NH3（g） H2NCOONH4（aq）△H = — 159.47kJ/mol

    　　　　　　　　　　　　　 (氨基甲酸铵)

    ②H2NCOONH4（aq） CO(NH2)2（aq）+ H2O（l）△H = + 28.49kJ/mol

    　 在生产条件下，单位时间内获得尿素的产

    量与压强和n(NH3)：n(CO2)的关系如右图

    所示。生产过程中n(NH3)：n(CO2)的最佳

    配比为　 　　　 ，而实际生产往往使

    n(NH3)：n(CO2)≥3，这是因为

    　　　 　　　　　　　　　　_　 。

    在得到的尿素溶液中会含有少量的氨

    基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3。若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下78.4LNH3经上述反应过程生成120g NH4NO3。则NH3转化为HNO3的转化率为　　　 　　　　　　　　_　　　 。

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