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    两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

    A．产生气体体积 ①=②

    B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

    C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－→H2↑

    D．溶液的pH变化：①减小，②增大

    D

    【解析】

    试题分析：A、①是电解硫酸铜的反应，得到的气体是氧气，通过0.02mol电子时，产生0.005mol氧气；②是原电池装置，Zn与稀硫酸反应产生氢气，通过0.02mol电子时产生0.01mol氢气，二者的体积不同，错误；B、①中阴极析出Cu，所以阴极质量增加，②中正极是Cu，氢离子在Cu极放电产生氢气，但Cu极质量不变，错误；C、电极反应式：①中阳极发生氧化反应：4OH－ - 4e－ =2H2O+O2↑ ②中Zn是负极，发生氧化反应，所以负极：Zn-2e－=Zn2+，错误；D、①中氢氧根离子放电，导致溶液中氢离子浓度增大，所以溶液的pH减小；②中氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，正确，答案选D。

    考点：考查电化学反应原理的应用，电极反应式的判断，溶液pH的变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。

    （1）尿素[CO(NH2)2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ；

    （2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。

    ①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式

    ②制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：

    ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为 ；

    ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2­以降低其危害。写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是

    A．H2O B．NaH C．H2SO4 D．NH3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省保定市高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

    A．b极发生氧化反应

    B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

    C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

    D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省保定市高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

    A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br－，SO32－

    B．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+

    C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

    D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省保定市高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA

    C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NA

    D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （19分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。

    （2）装置C的作用是 。

    （3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。

    A．蒸发皿

    B．石棉网

    C．漏斗

    D．烧杯

    E．玻璃棒

    F．坩埚

    （4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；

    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；

    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

    （5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固态形状，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

    A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

    B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

    C．玻璃态是水的一种特殊状态

    D．玻璃态水是一种特殊的分子晶体

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