Question

根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀硫酸和H₂O₂混合液的化学方程式为

 

．
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式为

 

．
（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式为

 

．当有标准状况下3.36L氯气参与反应时，生成K₂EO₄的质量为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：红色金属M为Cu，与硫酸、过氧化氢反应得到CuSO₄，Y与KSCN反应得到血红色溶液，则Y含有Fe³⁺，结合转化关系，根据元素守恒可知，金属E为Fe，则X为FeSO₄，Y为Fe₂（SO₄）₃，Z为Fe（OH）₃，氢氧化铁与氯气、KOH反应得到K₂FeO₄，根据电子转移守恒、原子守恒可知，还生成KCl、H₂O，据此解答．

解答： 解：红色金属M为Cu，与硫酸、过氧化氢反应得到CuSO₄，Y与KSCN反应得到血红色溶液，则Y含有Fe³⁺，结合转化关系，根据元素守恒可知，金属E为Fe，则X为FeSO₄，Y为Fe₂（SO₄）₃，Z为Fe（OH）₃，氢氧化铁与氯气、KOH反应得到K₂FeO₄，根据电子转移守恒、原子守恒可知，还生成KCl、H₂O，
（1）Cu溶于稀硫酸和H₂O₂混合液生成硫酸铜，根据单质转移守恒与原子守恒可知，还有水生成，反应方程式为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，
故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
（2）亚铁离子被氧气氧化为铁离子，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变为蓝色，反应涉及的离子方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，
故答案为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
（3）Cl₂将Fe（OH）₃氧化为K₂FeO₄的化学方程式为：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，标准状况下3.36L氯气参与反应，其物质的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由方程式可知，生成K₂FeO₄的物质的量=0.15mol×

2

3

=0.1mol，故生成K₂FeO₄的质量=0.1mol×198g/mol=19.8g，
故答案为：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O；19.8g．

点评：本题考查无机物推断，物质的颜色是推断突破口，（2）注意亚铁离子不稳定，易被氧化为铁离子，难度中等．