欲分析溶液中Ba2+的含量.常加入作为沉淀剂.已知当溶液中Ba2+浓度降到1.0×10-5mol?L-1时.可以认为Ba2+已沉淀完全,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2?L-2.问在下面两种情况下溶液中的Ba2+是否沉淀完全:(1)将0.10L0.020mol?L-1的BaCl2溶液与0.10L0.020mol?L-1的Na2SO4溶液混合.(2)将0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

欲分析溶液中Ba²⁺的含量，常加入

作为沉淀剂。已知当溶液中Ba²⁺浓度降到1.0×10^-5mol?L^-1时，可以认为Ba²⁺已沉淀完全；Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10mol₂?L^-2。问在下面两种情况下溶液中的Ba²⁺是否沉淀完全：
（1）将0.10L0.020mol?L^-1的BaCl₂溶液与0.10L
0.020mol?L^-1的Na₂SO₄溶液混合。
（2）将0.10L0.020mol?L^-1的BaCl₂溶液与0.10L
0.040mol?L^-1的Na₂SO₄溶液混合。

（1）未沉淀完全。
（2）沉淀完全。
【试题分析】

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?武汉模拟）某同学欲探究Na₂S₂O₃的有关化学性质，设计如下实验流程图．

请回答下列问题：
（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：

取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH．

（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式：

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（3）将上述流程中所加BaCl₂溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与 W 为同种物质

否

（填“能”、“否”）；
（4）取三支大小相同的试管，通过侧定Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验表格如下：

实验序号	实验温度/℃	0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	0.1mol/LH₂SO₄溶液的体积/mL	所需时间/s
甲	25	5	5	2	/
乙	25	5	6	1	/
丙	35	5	5	V	/

①V=

；
②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择

甲、乙

（填实验编号）组实验进行对比分析；
③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为

水浴加热

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦门六中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[探究一] 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积
实验装置如下图，问题讨论：

（1）反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积减小的原因是
                                                   （仪器和实验操作的影响因素除外）。
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（1）操作外，请再写出两点：
①
②
（3）如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560 mL（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数。（请写出计算过程）___________ ____________________________________________________________________________。
[探究二] 实验方案：称量Bg另一品牌铝镁合金粉末．放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是                                     。
（2）用本方案进行实验时，装置中至少要充入O₂的物质的量           mol（用含B的最简式表示）。
[实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄²^－、HCO₃^－、OH^－、NO₃^－，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是：
①当与铝反应后生成Al³⁺时，原溶液可能大量存在的离子            。
②当与铝反应后生成[Al(OH)₄]^－时，原溶液可能大量存在的离子是                   。

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科目：高中化学 来源：2015届福建省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[探究一] 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积

实验装置如下图，问题讨论：

（1）反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积减小的原因是

（仪器和实验操作的影响因素除外）。

（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（1）操作外，请再写出两点：

①

②

（3）如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560 mL（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数。（请写出计算过程）___________ ____________________________________________________________________________。

[探究二] 实验方案：称量Bg另一品牌铝镁合金粉末．放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是。

（2）用本方案进行实验时，装置中至少要充入O₂的物质的量 mol（用含B的最简式表示）。

[实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄²^－、HCO₃^－、OH^－、NO₃^－，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是：

①当与铝反应后生成Al³⁺时，原溶液可能大量存在的离子。

②当与铝反应后生成[Al(OH)₄]^－时，原溶液可能大量存在的离子是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

欲分析溶液中Ba²⁺的含量，常加入SO₄^2-作为沉淀剂。已知当溶液中Ba²⁺浓度降到1.0×10^-5mol?L^-1时，可以认为Ba²⁺已沉淀完全；Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²?L^-2。问在下面两种情况下溶液中的Ba²⁺是否沉淀完全：
（1）将0.10L0.020mol?L^-1的BaCl₂溶液与0.10L0.020mol?L^-1的Na₂SO₄溶液混合。
（2）将0.10L0.020mol?L^-1的BaCl₂溶液与0.10L0.040mol?L^-1的Na₂SO₄溶液混合。

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