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    下列环保建议中，你认为不能采纳的是（　　）
    A、开发、使用新能源
    B、大量使用农药，提高粮食产量
    C、禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
    D、用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A．开发新能源，减少矿物燃料的燃烧；
    B．大量使用农药能污染水资源；
    C．未经处理的工业废水和生活污水的任意排放造成水污染；
    D．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料减少污染的排放．
    解答： 解：A．开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，减少了污染物的排放，故A正确；
    B．大量使用农药能污染水资源，所以不能大量使用农药以提高粮食产量，故B错误；
    C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可防止水污染，故C正确；
    D．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，减少污染的排放，保护环境，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了常见的生活污染源，注意环境的保护，较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式．
    物质 杂质 所选试剂 离子方程式
    NaCl溶液 Na2CO3
     
     
     
     
    Mg粉 Al 粉
     
     
     
     
    FeCl2溶液 FeCl3
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可以看到下面两个现象：
    （1）混合后5s-10s内，溶液由橙色变暗蓝色；
    （2）在80s-160s内由暗蓝色变为绿色，与此同时，放出气泡．与之相对应的两个变化过程为：
    A：Cr2O72_+H2O2→CrO5+H2O  
     B：CrO5+H+→Cr3++O2↑  CrO5的结构式为
    请回答：
    （1）填空：A
     
    （是或否）属于氧化原还反应； B
     
    是或否）属于氧化原还反应．
    （2）写出并配平A、B反应组成的总反应方程式，并标出反应的电子转移方向和数目
     
    ．
    （3）若反应中生成O211.2L（标准状况），H2O2
     
    （得到或失去）电子的数目为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
    C、加入少量 0.1mol?L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
    D、加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    制备氢氧化亚铁并观察其颜色
    B、
    用浓硫酸干燥Cl2
    C、 
    检查装置气密性
    D、
       利用排空气法收集CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
    C、由水电离出的C（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
    D、c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是
    （　　）
    A、放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
    B、充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
    C、充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
    D、放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA
    B、1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
    C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3总数为0.1 NA
    D、标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C-Cl数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
    实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    SO2 O2 SO2 O2
    1 T1 4 2 x 0.8 6
    2 T2 4 2 0.4 y 9
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为
     
    ，表中y﹦
     
    ．
    ②T1
     
    T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为
     
    ．
    （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    ①该溶液中c（Na+）与c（OH-）之比为
     
    ．
    ②该溶液中c（OH-）=c（H+）+
     
    +
     
    （用溶液中所含微粒的浓度表示）．
    ③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）
     
    ，水的离子积Kw
     
    ．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是
     
    ．
    A．Na2CO3         B．Ba（NO3）2            C．Na2S                  D．酸性KMnO4．

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