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    在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＞0，达到平衡时，若升高温度，平衡向正反应移动，则容器内压强
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：可逆反应X（s）+3Y（g）?2Z（g），达到平衡时，若升高温度，平衡向正反应移动，由于Y的计量数是3，Z的计量数是2，故此反应的特点是压强减小的反应．
    解答： 解：依据该可逆反应的特点是3mol的Y气体反应生成2mol的X气体，故此反应正方向为气体体积减小的反应，故正向移动，压强减小，故答案为：减小．
    点评：本题主要考查的是化学平衡以及同学们对可逆反应特点的分析能力，属于基础题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中处处有化学，请你用所学的化学知识解释．
    （1）目前市面上有一种底部有两层（一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物）的新型“即热饭盒”．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑，X的化学式是
     
    ，推断的依据是
     
    ．
    （2）在盒装月饼里，通常要放一小袋脱氧保鲜剂．将小袋敞口放置一段时间后会看到盛 放的灰黑色粉末变成红棕色．小纸袋中的物质可能是
     
    （填序号）．
    A．氮气        B．生石灰        C．铁粉        D．氢氧化钠
    （3）碳酸钙可用作补钙剂，人服用后可与胃液中的盐酸发生反应，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关转化关系如图所示，已知A为六元环酯；B不能与Br2/CC14溶液发生加成反应，且1molB能与2molAg（NH2）2OH完全反应：H为一种高分子化合物．

    已知：HX与不对称烯烃加成时，氢原子会加到含氢较多的碳原子上，例如：CH3-CH═CH2+HX→CH3-CHX-CH3
    （1）反应①的反应类型是
     
    ．
    （2）A、E结构简式分别为
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    D→C
     
    ；
    F→H
     

    （4）分子式为C5H8O2的有机物还有很多同分异构体，其中，1mol有机物最多能与4mol新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的同分异构体一共有
     
    种，试写出其中一种的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+
    B、离子化合物一定是电解质
    C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质
    D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列物质：①H2O   ②铜   ③小苏打  ④稀硫酸  ⑤CH3COOH  ⑥酒精    属于强电解质的是
     
    ；属于弱电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    （用编号填写）．
    （2）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法
    ①小苏打溶液中含少量苏打
     
    ，
    ②苏打固体中含少量小苏打
     
    ，
    ③Cl2气体中混有少量的HCl气体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R分别属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．
    （1）写出X在周期表中的位置
     
    ；Z3+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）Y、Z、R的第一电离能大小顺序为
     
    （用元素符号表示），W、R元素最高价含氧酸中酸性较强的是
     
    （用化学式表示）．
    （3）W最高正价氧化物分子构型为
     
    ；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中W的杂化轨道类型为 
     
    ．
    （4）将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）已知4Y（s）+O2（g）═2Y2O（s），△H=-akJ?mol-1，W的燃烧热为bkJ?mol-1，则4Y（s）+WO2（g）═W（s）+2Y2O（s），△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D．

    根据以上判断：
    （1）A、B、C、D的化学式：A
     
    B
     
    C
     
    D
     

    （2）写出C到D反应的离子方程式
     

    （3）写出A和硝酸反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3?10H2O）晶体
     
    g．
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量
     
     （填偏高、偏低、不变）．
    （3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    ．
    （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变）
    A、加水定容时俯视刻度线
     

    B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
     

    C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
     

    D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水
     

    （5）若定容是加水超过了刻度线，正确的处理方法是
     

    （6）请你帮助把标签上的内容写一下（如图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    间接碘量滴定法是化学定量分析方法．反应原理为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某小组利用该原理测定精致加碘（KIO3）食盐的碘含量．其步骤为：
    a．准确称取10.0g食盐加入烧杯中，再加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．向溶解后的溶液中加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．将步骤b反应后所得溶液全部转入锥形瓶中，并加入合适的物质作指示剂，通过滴定管逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好到达滴定终点（视为反应完全）；
    d．计算实验结果．
    （1）下列操作一定会导致Na2S2O3标准溶液配制结果偏高的是
     
           
     ①用托盘天平称量Na2S2O3时砝码放在左盘
     ②用蒸馏水洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
     ③将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外
     ④定容时俯视刻度线
    （2）写出实验步骤b中的化学反应方程式
     

    （3）实验步骤c中可选用的指示剂为
     
    ，选用
     
    式（酸、碱）滴定管，到达滴定终点的现象是
     

    （4）根据以上实验测得精制加碘食盐的碘含量（每千克食盐中的碘元素质量）是
     
    mg/kg．
    （5）该小组测定步骤的主要缺陷是
     
    ．

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