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    5．下列各种描述中，正确的是（　　）
    A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
    B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质
    C．区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应
    D．用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气

    分析 A．绿色食品指不人为添加有害物质的食品；
    B．加碘食盐中所加的“碘”为碘酸钾；
    C．丁达尔现象为胶体特有的性质；
    D．氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性．

    解答 解：A．绿色食品指不人为添加有害物质的食品，但绿色食品中含化学物质，故A错误；
    B．加碘食盐中所加的“碘”为碘酸钾，而碘易升华，碘化钾易被氧化，不利于碘的吸收，故B错误；
    C．丁达尔现象为胶体特有的性质，则区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应，故C正确；
    D．氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，则用湿润的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别及化学与生活，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）
    A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
    B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
    C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在
    D．加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，可确定有NH4+存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    B．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA
    C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
    D．18g H2O和H2O2的混合物含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（　　）
    A．苯、己烷B．己炔、己烯C．苯、甲苯D．己烯、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
    C．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA
    B．标准状况下，22.4L的水中含有的原子数为3NA
    C．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
    D．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
    C．用溶解、过滤的方法分离K2MnO4和MnO2固体的混合物
    D．用分液的方法分离煤油和汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如图1（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题．
    （1）取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液变为紫红色，且半分钟不变色
    （2）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的 离子方程式NO+Ce4++H2O=Ce3++NO2-+2H+
    （3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图2所示．
    下列说法不正确的是D
    A．pH=2和 pH=9时的溶液中所含粒子种类不同
    B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
    C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
    D．pH=7时，溶液中c（ Na+）＜c （HSO3-）+c（SO32-）
    （4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图3所示．
    ①图中B为电源的负（填“正”或“负”）极．
    ②阳极反应室中发生的主要电极反应式为Ce3+-e-═Ce4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．亚硝酸氯（C1NO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），
    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
    ①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1
    ②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）  K2
    ③2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）   K3
    则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$．
    （2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）：
    化学键N≡OCl-ClCl-NN=O
    键能/kJ．mol-1630243a607
    则2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）反应的△H和a的关系为△H=289-2akJ/mol．
    （3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A：

    ①由图A可判断T1＜T2，该反应的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）．
    ②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=0.1mol/（L•min）．
    ③T2时该反应的平衡常数K=2．
    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点．

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