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    9．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性
    B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO
    C．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO
    D．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强

    分析 X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，结合物质的性质分析解答．

    解答 解：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，
    A．X是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；
    B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；
    C．Z是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；
    D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了无机物的推断，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列选项中，离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向NaA1O2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O═2Al （OH）3↓+CO32-
    B．钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-
    C．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
    D．向氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．NaCl样品中混有少量的CaCl2和NaBr，按下列程序操作可制得纯净的NaCl．

    （1）X气体是Cl2，Y溶液是Na2CO3，Z溶液是盐酸．
    （2）过滤时，除漏斗外还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．
    （3）加入Y溶液的目的是使溶液中的Ca2+形成CaCO3沉淀；若在不使用pH试纸的情况下，检验Y溶液是否足量的方法是（简要回答操作过程及现象）过滤前先静置，取上层澄清溶液，滴加少量Na2CO3溶液，无沉淀产生（或滴加少量盐酸有气泡产生），说明Y溶液是足量的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法中正确的是（　　）
    A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液
    C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．b电极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作或结论有错误的是（　　）
    A．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
    B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    C．蒸馏操作时，使用的冷凝水应该由低往高流，形成逆流
    D．蒸发操作时，应使混合物中的水分子蒸干后，才能停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体．

    （1）B的化学式为S；H的电子式为．
    （2）写出A的电解方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    （3）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目．
    （4）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会降低（填升高、降低或不变），写出该反应的离子方程式SO32-+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
    （5）写出D和水反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-．

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    1．Pd（相对原子质量207）中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示：Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）．其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%．通过计算判断物质A的化学式H2PdCl4．

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    18．（1）用系统命名法命名下列几种苯的同系物：

    ①1，2，4-三甲苯，②1，3，5-三甲苯，③1，2，3-三甲苯．
    （2）上述有机物的一氯代物的种类分别是：
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    20．电离常数（Ka或Kb）、水解平衡常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是（　　）
    A．某温度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液PH=3，则其电离常数Ka≈1.0×10-4
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    D．因为Ksp（AgCl）＜Ksp（AgOH），所以AgCl不溶于稀硝酸

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