A. | 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 | |
B. | 棉球处发生的化学反应是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O | |
C. | 钠着火燃烧产生苍白色火焰 | |
D. | 可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收 |
分析 由信息可知,钠着火燃烧,生成大量白烟,发生氯气与Na的反应生成NaCl,钠燃烧生成过氧化钠与二氧化碳反应,氯气有毒,可利用碱液吸收,且氯气具有氧化性,以此来解答.
解答 解:A.氯气与Na的反应生成NaCl,则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体,故A正确;
B.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故B正确;
C.钠燃烧时火焰为黄色,故C错误;
D.氯气具有氧化性,则若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质,遇淀粉变蓝,所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收,故D正确;
故选C.
点评 本题考查氯气的化学性质,为高频考点,综合考查元素化合物性质,把握图中现象与发生的氧化还原反应为解答的关键,注意氯气的毒性、氧化性,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验目的 | 主要仪器 | 所用试剂 | |
A | 制备少量CO2 | 大试管、带导管的单孔塞 | 石灰石、稀盐酸 |
B | 检验溶液中SO32- | 试管、胶头滴管 | Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 |
C | 配制240mL0.1mol•L-1KMnO4溶液 | 250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管 | KMnO4固体、蒸馏水 |
D | 分离NaOH溶液中的 CaCO3 | 分液漏斗、烧杯、玻璃棒 | 混有CaCO3的NaOH溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 目前加碘食盐中主要添加的KIO3 | |
B. | 光导纤维的化学成分是硅单质 | |
C. | 绿色食品是不含任何化学物质的食品 | |
D. | 聚氯乙烯可用作食品保鲜膜 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaOH溶液、CO2 | B. | H2O、NH3 | C. | NaOH溶液、NO | D. | H2O、NO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体,待锌粒全部溶解后,同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验,但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。
(1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是____________(填化学式),写出此过程所发生的2个化学反应方程式: 。
(2) 一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应,反应后称量剩余锌发现质量减少了78g,产生SO2体积(标准状况下)= L。
(3)为证实相关分析,该小组的同学设计了如下图所示的实验装置,对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程,可视为全吸收)。
①酸性KMnO4溶液的作用是______________;B中添加的试剂是_____________。
②装置C中所装药品为________________,可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_________________________。
(4)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项 | a物质 | b物质 | c收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | NaOH | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | 澄清石灰水 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | KMnO4 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷(解析版) 题型:实验题
(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中,错误的是______________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。
(2)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。
A.1000mL; 212g B.950mL;543.4g
C.任意规格; 572g D.500mL; 106g
(3)现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题:
①配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有__________(填写仪器名称)。
②经计算,配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。
③稀浓硫酸时,实验操作步骤:____________________ 。
(4)误差分析:
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数,导致最终结果____________;(填“偏大”“偏小”或“不变”)
②定容时仰视读数,导致最终结果_________________;(填“偏大”“偏小”或“不变”)
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