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    【题目】FeSO4·7H2O用作天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是( )
    A.Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋
    B.FeSO4·7H2O溶于水后显酸性
    C.FeSO4·7H2O溶于水后显碱性
    D.以上都不对

    【答案】A
    【解析】pH为9左右，Fe2＋更容易被氧化。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：

    （1）原FeCl3溶液的物质的量浓度为_____________________。

    （2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是(　　)

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B. 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大

    D. 将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

    A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源

    B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

    C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组内的两种海水处理方法都能制取高纯度水的是( )
    A.蒸馏法、离子交换法
    B.电渗析法、反渗透法
    C.蒸发法、反渗透法
    D.电渗析法、离子交换法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

    下列说法不正确的是

    A. “还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全

    B. “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

    C. “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3

    D. 所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始浓度如下表所示

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    C（H2）/ mol·l-1

    0.010

    0.020

    0.020

    C（CO2）/ mol·l-1

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是

    A. 平衡时，乙中CO2 的转化率大于60%

    B. 平衡时，甲和丙中H2 的转化率均是60%

    C. 平衡时，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

    D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

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    C. 图3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b>l00

    D. 图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL

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