Question

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

(1)卤素互化物如IBr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为

_____，I和Cl相比，电负性较大的是_____。

(2)基态溴原子的电子排布式为_____，碘原子价电子的电子排布图为_____。

(3)I₃⁺属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为______，中心I原子的杂化轨道类型为

__________。

(4)请推测①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。

(5)    离子化合物RbICl₂存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm( pm=10^-12m), RbICl₂晶胞中含有______个氯原子，RbICl₂晶体的密度是_____g•cm³(只要求列箅式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为N_A)。

 

Answer 1

【答案】

（15分 ）（1）IBr＞ICl＞Cl₂（2分） Cl（1分）

（2）[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵（2分）  （2分） （3）V形（1分） sp³（1分）

（4）①②③（2分） （5）  8（2分）  （2分）

【解析】

试题分析：（1）卤素单质形成的晶体均是分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高。则Cl₂、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为IBr＞ICl＞Cl₂；非金属性越强，电负性越大，则I和Cl相比，电负性较大的是Cl。

（2）溴元素的原子序数是35，所以根据构造原理和能量最低原理可知，基态溴原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵；I的原子序数是53，则碘原子价电子的电子排布图为。

（3）因为I₃⁺可看成II₂⁺，所以根据价层电子对互斥理论可知，I₃⁺中中心原子含有的孤对电子对数＝（7－1－2×1）÷2＝2，所以其空间构型为V形，其中I原子的杂化轨道类型是sp³杂化。

（4）由于非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强。在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性为②＞③，故三种物质的酸性由强到弱的顺序为①②③。

（5）离子化合物RbICl₂存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，所以晶体中阴离子数目为8×＋6×＝4个，则根据该化合物的化学式可知，含有的氯原子数目是4×2＝8个。根据×N_A＝4，解得ρ＝。

考点：考查核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道类型、含氧酸酸性以及晶体结构的有关计算等