【题目】t℃时,将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的固定密闭容器中,发生反应:2A(g)+B(g)x C(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.5mol B,并测得C的浓度为0.5mol/L.试求:
(1)x=;
(2)A的转化率为多少?
(3)t℃时该反应的平衡常数.(注:写出必要的计算过程)
【答案】
(1)2
(2)解:A的转化率= =33.3%;
故答案为:33.3%
(3)解:t℃时该反应的平衡常数K= = = .
故答案为:
【解析】解:(1)据三段式解题法,求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时组分的物质的量.平衡时,c的物质的量为2L×0.5mol/L=1mol,
2A (g)+ | B (g) | x C(g) | ||
开始(mol): | 3 | 2 | 0 | |
变化(mol): | 1 | 2﹣1.5=0.5 | 1 | |
平衡(mol): | 2 | 1.5 | 1 |
化学计量数之比等于物质的量之比,所以1:x=1mol:1mol,解得x=2,
所以答案是:2;
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点,需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于有机物的叙述正确的是( )
A.治疗疟疾的青蒿素(如右图),分子式为C15H20O5
B.甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代,形成的同分异构体有9种
C.对三联苯 分子中至少有16个原子共平面
D.油脂和乙烯在一定条件下都能与水反应,且反应类型相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
(1)在100 kPa和T K下,由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓,用符号ΔHm0表示。已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJmol1和283.0 kJmol1 , 则CO(g)的ΔHm0=。
(2)合成尿素的反应:2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。
①T ℃时,在体积为2 L的恒容密闭容器中,将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应,5 min时,NH3的转化率为80%。则0~5 min内的平均反应速率为v(CO)=。
②已知:
温度/K | 398 | 498 | … |
平衡常数(K) | 126.5 | K1 | … |
则:K1126.5(填“>”或“<”);其判断理由是。
③若保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应,结果如图所示:
若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数,则a表示的转化率。
当 =时,尿素含量最大;此时,对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是(写一种)。
(3)通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。
①已知常温下,浓度均为0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7,则HCOOH的电离常数Ka的值为(已知lg2=0.3)。
②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染,其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。
Co3+氧化HCOOH的离子方程式为;
忽略体积变化,电解前后Co2+的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]
以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下:
(1)A的分子式为 , C中官能团名称为。
(2)D分子中最多有个原子共平面。
(3)E生成F的反应类型为 , G的结构简式为。
(4)由H生成I的化学方程式为。
(5)符合下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰且面积比为6∶2∶1∶1的是
(写出其中一种的结构简式)。
①属于芳香化合物 ②能发生银镜反应
(6)已知RCOOH RCOCl,参照上述合成路线,以苯和丙酸为原料(无机试剂任选),设计制备 的合成路线。
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【题目】除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质,所用试剂及顺序正确的是( )
A. Na2CO3、AgNO3、HNO3B. AgNO3、Na2CO3、HCl
C. AgNO3、Na2CO3、HNO3D. AgNO3、K2CO3、HNO3
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【题目】下图是无机物A~M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中,I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质,K是一种红棕色气体, C 是一种强酸。
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:A:___________ E:_____________。
(2)写出反应④的离子方程式:______________________。
写出反应⑦的化学方程式:______________________。
写出反应⑩的化学方程式:______________________。
(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中,既属于化合反应又属于氧化还原反应的__________________(填写序号) 。
(4)写出检验M溶液中阳离子的方法:______________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目:___________。
(6)ClO2也是绿色净水剂,ClO2制备方法较多,我国科学家探索的新方法是:氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应,写出该反应的化学方程式:__________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 摩尔质量就等于物质的式量
B. 摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩尔质量是63 g
D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等,都是98 g/mol
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