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    同温同压条件下，等容积的两个容器中分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体。下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    所含的分子数和质量都不同

    B．

    含有相同的分子数和电子数

    C．

    含有相同的质子数和中子数

    D．

    含有相同数目的中子、原子、分子

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染．对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利
    用等目的．
    （1）CO可以与H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
    起始物质的量/mol 甲 乙 丙
    n（H2O） 0.10 0.20 0.20
    n（CO） 0.10 0.10 0.20
    ①该反应的平衡常数表达式为
    K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ．
    ②平衡时，丙容器中H2O的物质的量是
    0.10
    0.10
    mol，甲容器中CO的转化率是
    50%
    50%
    ．
    ③丙容器中，其它条件不变时，温度
    降低
    降低
    （升高或降低），CO的平衡转化率升高．
    （2）除去氮氧化物：
    ①利用甲烷催化还原NO：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
    CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
    CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
    ．
    ②也可用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+2H2O．现有NO2和NO的混合气体3.0L，和3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2和NO的体积比是
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有两种可能：分别为XY或X2Y．请设计实验（实验装置任选）来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论．实验过程：
    方法一　实验过程（测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可）分别取同温、同压、等体积（V1）的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的体积（V2）结论及分析；
    方法二　实验过程：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强（p1），在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强（p2）结论及分析
    方法一　实验过程（测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可）分别取同温、同压、等体积（V1）的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的体积（V2）结论及分析；
    方法二　实验过程：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强（p1），在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强（p2）结论及分析
    ．
    结论及分析：
    （1）若实验结果是
    ①V2=V1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
    ②p2=p1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
    ①V2=V1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
    ②p2=p1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
    ，则生成物C的化学式为XY．判断的依据是
    相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    ．
    （2）若实验结果是
    ①V2=
    3
    4
    V1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
    ②p2=
    3
    4
    p1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
    ①V2=
    3
    4
    V1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
    ②p2=
    3
    4
    p1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
    ，则生成物C的化学式为X2Y．判断的依据是
    相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08年温州市适应性测试)有机物X~E 有如下的转化关系。己知A 、X为芳香族化合物，A 分子中无甲基，B分子中有2个甲基，A、B、X 都能与NaHCO3容液反应。回答下列有关问题：

     
     

     

     

     

     

     

     


    （1）C中含有能团的名称是      ．③的反应类型是          

    (2) A 的分子式是     
    (3）符合下列3 个条件的A的同分异构体的数目有      个；
       i ）含有苯环结构；ii）与A 有相同的官能团；iii）苯环上的一氯代物有两种写出其中任意一个同分异构体的结构简式       

    (4）反应④ 的化学方程式是      有机物须用结构简式表示）。

    （5）等物质的量的B 分别与足量的 NaHCO3 溶液反应，在同温同压下产生气体的体积比为       

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市昌平区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染．对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利
    用等目的．
    （1）CO可以与H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
    起始物质的量/mol甲乙丙
    n（H2O）0.100.200.20
    n（CO）0.100.100.20
    ①该反应的平衡常数表达式为______．
    ②平衡时，丙容器中H2O的物质的量是______mol，甲容器中CO的转化率是______．
    ③丙容器中，其它条件不变时，温度______（升高或降低），CO的平衡转化率升高．
    （2）除去氮氧化物：
    ①利用甲烷催化还原NO：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______．
    ②也可用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+2H2O．现有NO2和NO的混合气体3.0L，和3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2和NO的体积比是______．

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