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    16．下列过程中△H小于零的是（　　）
    A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵分解得氨气
    C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气

    分析 △H小于零表示该反应为放热反应．常见的放热反应有：所有的物质燃烧反应、所有金属与酸的反应、常温下，金属和水的反应、所有的中和反应、绝大多数的化合反应、置换反应、少数分解、复分解反应等．

    解答 解：A．氯酸钾分解制氧气，是分解反应，是吸热反应，故A错误；
    B．氯化铵分解得氨气，是分解反应，是吸热反应，故B错误；
    C．碳酸钙分解得二氧化碳，是分解反应，是吸热反应，故C错误；
    D．实验室制备氢气是用活泼金属与酸反应，属于放热反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了反应热与焓变的概念，题目难度不大，平时学习应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，试题有利于培养学生的分析、理解能力及对化学知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率不相等
    B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
    C．R的起始浓度和溶液的pH均影响R的降解速率
    D．在 20-25min之间，pH=10 时R的平均降解速率为 0.04mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．以某工业废玻璃粉末（主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2）为原料回收氧化铝和制备氢氧化铈[Ce（OH）4]．
    已知：CeO2是一种重要的稀土氧化物，不溶于水与稀硫酸；酸性条件下，Ce4+有较强氧化性．
    实验流程如下：

    I．回收氧化铝
    （1）滤液A中含有的金属阳离子是Fe3+Al3+（填离子符号）；滤渣B的主要成分是Fe（OH）3．
    （2）写出滤液A中含有的某金属阳离子与过量氢氧化钠溶液反应得到滤液B的离子方程式Al3++4OH-=[Al（OH）4]-．
    （3）试剂a是D（填序号）．
    A．NaOH溶液      B．氨水      C．稀硫酸      D．二氧化碳
    Ⅱ．制备氢氧化铈
    取上述实验流程中所得滤渣A 10.0g继续进行实验

    （4）反应①的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    （5）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物HT作为萃取剂能将Ce4+从水溶液中萃取出来，HT不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．
    （6）取上述流程中得到的全部Ce（OH）4产品加硫酸溶解后，与0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液反应（发生反应的离子方程式为Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，则滤渣A中Ce元素的质量分数为3.50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
    B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
    C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
    D．断开化学键的过程会放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4•7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是途径② ；
    上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流．
    （3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体．
    （4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、
    冷却结晶、过滤、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O．
    （5）测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量．此变化的化学方程式为：CuSO4•xH2O═CuSO4+xH2O，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3．
    在此实验过程中，称量操作至少进行4次．若测定结果x值偏高，可能的原因是abd．
    a．加热温度过高
    b．加热时胆矾晶体飞溅出来
    c．加热后放在空气中冷却
     d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol•L-1的NaOH标准溶液
    B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
    C．100 mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱
    D．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对发现元素周期律贡献最大的化学家是（　　）
    A．阿佛加德罗B．道尔顿C．牛顿D．门捷列夫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边搅拌
    B．向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
    C．可利用丁达尔效应区分胶体和溶液
    D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、SO42-、Ba2+
    C．K+、MnO4-、NH4+、Cl-D．Cu2+、K+、HCO3-、NO3-

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