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【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种.若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是(  )

A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32,一定含有SO42和NO3

C. 溶液中n(NH4+)=0.2 mol

D. 三种离子的物质的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

【答案】C

【解析】本题考查的是离子共存和离子推断问题。A,根据电荷守恒可知,溶液中一定有阴离子,所以A错。B,加入锌粒后产生了无色无味无毒的气体,这气体只能是H2,说明溶液中一定有H+SO42-,一定没有CO32-(不能和H+大量共存)和NO3-(若有,会生成有毒气体),所以B错误。C,加入0.1molNaOH时,没有沉淀生成,进一步说明有H+,且其物质的量为0.1moNaOH过量后,白色沉淀没有完全溶解,只溶解了一部分,说明一定有Mg2+Al3+,一定没有Fe3+(氢氧化铁是红褐色的);加入NaOH0.5—0.7mol,沉淀没有变化,说明溶液中一定有NH4+.NH4++OH- = NH3H2O可知,n(NH4+)=0.2 mol,所以C正确。D,从0.7—0.8可知,溶解氢氧化铝消耗了0.1molNaOH,由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知,n(Al3+)=0.1mol,,由于沉淀共消耗0.4molNaOH(0.1—0.5),所以n(Mg2+)=0.05mol,所以D错了,

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