【题目】常温常压下,下列化合物以固态存在的是
A. 丙炔 B. 甲醛 C. 一氯甲烷 D. 苯酚
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【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸,用该硫酸配制,选取的容量瓶规格为 250mL,则需要量取________mL 的该硫酸.
(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸时,实验仪器有:
①50mL 量筒 ②100mL 量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
实验时选用仪器的先后顺序为 → →④→ → ._____________
(4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有________.
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后,用蒸馏水洗涤量筒,洗液也转移至容量瓶中.
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【题目】某非金属元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是:( )
A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12
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【题目】某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制,请回答下列问题:
(1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为________。
(2)配制80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液,则需取98%的浓H2SO4________mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用)A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(3)将下列步骤中的空格补充填写完整
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液__________________________________________________
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌
④将溶液冷却,恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水_____________________________________________
⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑦洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶中.轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀.
(4)实验中上述步骤的正确排序为________(填序号)
(5)下列各种情况使所配制溶液浓度偏高的__________________
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B将量筒中残留的浓硫酸洗涤后.转移入容量瓶中
C.定容时仰视液面读数
D量取浓硫酸时俯视读数
(6)取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)
A、溶液中H2SO4的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中SO42的数目D、溶液的密度
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【题目】某元素位于周期表中的ⅣA族,它是良好的半导体材料,其金属性比非金属性强,所以通常认为它是金属元素.此元素可能是( )
A.Si
B.Ge
C.Sn
D.Pb
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【题目】阿斯巴甜(Aspartame,结构简式如图)具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正
确的是
A. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
B. 阿斯巴甜分子中有2个手性碳原子
C. 分子式为:C14H18N2O5,阿斯巴甜属于蛋白质
D. 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸
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【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
(1)合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
(2)分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中,分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称____________
(2)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是_________(填正确答案标号)
A.立刻补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________
(4)在本实验的分离过程中,产物应从分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口倒出”)
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________
(6)在蒸馏收集产品时, 控制的温度应在____________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是______________(填序号)
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A. 常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA
B. 常温常压下,15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA
C. 标准状况下,1L乙醇完全燃烧产生分子的数目为
D. 1molCH3+中含有电子数为9NA
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【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是________,该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素Ca和S相比,第一电离能较大的是______(填元素符号)。
(2)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_______(填元素符号)。
(3)H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是______,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是________________。
(4)钙元素和锰元素属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是________________。
(5)Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体,其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:
氧化物晶体 | MgO | MnO | CaO |
a/nm | 0.421 | 0.444 | 0.480 |
硫化物晶体 | MgS | MnS | CaS |
a/nm | 0.520 | 0.520 | 0.568 |
由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是__________,r(S2- )为_____nm,r(Ca2+)为_____nm。
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