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下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是

A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);ΔH =-92.3kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH =-802.3kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH =-571.6kJ/mol
D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH =-283kJ/mol

D

解析试题分析:在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物
质的燃烧热。A选项错误,可燃物不是1mol。B选项,产物中的水不是稳定的化合物。C选项错误,
可燃物不是1mol。
考点:燃烧热定义

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下列热化学方程式:
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
(2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)  ΔH2=-285.8 kJ·mol-1
(3)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3=-870.3 kJ·mol-1
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为          (  )

A.ΔH=+244.1 kJ·mol-1
B.ΔH=-488.3 kJ·mol-1
C.ΔH=-996.6 kJ·mol-1
D.ΔH=+996.6 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H3<△H2C.△H1<△H2<△H3D.△H1>△H3>△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol(反应热)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是

A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D.吸热反应没有利用价值

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氢气虽然是一种理想的绿色能源,但目前仍处在研究、实验阶段,还未得到广泛应用,其原因可能是

A.氢气虽可由水制备获得,但水资源严重匮乏
B.氢气制备耗能巨大,廉价制氢技术尚未成熟
C.氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了
D.氢气燃烧产物虽无污染,但其放出热量较少

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关能量转换的说法正确的是

A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图所示是101kPa时,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是(  )

A.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) ΔH=+183kJ·mol-1
B.2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量
C.1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量
D.此反应的热化学方程式为:1/2H2(g)+1/2Cl2(g) =HCl(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ?H=-48.40kJ/mol
B.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ?H=-5518kJ/mol
C.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ?H=+5518kJ/mol
D.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ?H=-48.40kJ/mol

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