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    浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（　　）
    A、在2L水中溶有80g的NaOH
    B、80gNaOH溶于水配成的溶液
    C、每升溶液中含有80gNaOH
    D、每2L溶液中含有80gNaOH
    考点：物质的量浓度
    专题：
    分析：物质的量浓度为2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中含有2molNaOH，NaOH的质量为80g．
    解答： 解：A、物质的量浓度为2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，不是在2L水中溶有80g氢氧化钠，故A错误；
    B、80g氢氧化钠溶于水配成的1L溶液，物质的量浓度为2mol?L-1，应指明溶液的体积为1L，故B错误；
    C、物质的量浓度为2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，故C正确；
    D、物质的量浓度为2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，不是每2L溶液中含有80g NaOH，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了物质的量浓度的含义，难度不大，注意公式C=
    n
    V
    中，V指溶液体积不是溶剂体积．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+20H-（aq），当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是 （　　）
    A、c（Ca2+）增大
    B、c（Ca2+）不变
    C、c（OH-）增大
    D、Ca（OH）2固体的质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出与氯元素同周期的元素形成的简单离子中半径最小的离子的化学式
     
    ，该元素的最高价氧化物的水化物在强碱环境下的电离方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2mol O3、O2的质量之比
     
    ，分子数之比
     
    ，同温同压的密度之比为
     
    ，含氧原子数之比为
     
    ，体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA
    B、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    C、标准状况下，0.5NA 个NO和0.5NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L
    D、12.4g白磷中含有磷磷键数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A、NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O，放出热量相同
    B、稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O，放出热量相同
    C、Ba（OH）2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O，放出热量不同
    D、该反应说明有水生成的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、吸热反应在一定条件下也可以发生
    B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    D、放热反应在常温下一定很容易发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol H2SO4 的质量是
     
    g，含
     
    个氧原子，能和
     
    molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与
     
    mol H3PO4或标准状况下
     
    L HCl中所含氢元素的质量相同．
    （2）某真空密闭容器的质量为50g，当装满CO2气体时，质量为58.8g，如果装满CH4气体时，此密闭容器的质量为
     
    ．
    （3）已知某气体氧化物的分子式为R2O3，在标准状况下，7.6g该气体的体积是2240mL，则此氧化物的摩尔质量是
     
    ，R的相对原子质量是
     
    ．
    （4）等物质的量的Na、Mg、Al分别于足量盐酸反应，产生H2的质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人体缺乏、这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg?L-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
    （1）测定目的：测定××品牌软包橙汁维生素C含量
    （2）测定原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I-
    （3）实验用品及试剂
    ①仪器和用品：自选
    ②试剂；指示剂
     
    （填名称），浓度为7.50×10-3mol?L-1标准碘溶液、蒸馏水．
    （4）实验过程：
    ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用．
    ②打开橙汁包装，用
     
     （填仪器名称），向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂．
    ③用左手控制滴定管的
     
     （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    直到滴定终点，滴定至终点的现象是
     
    ．
    （5）数据记录与处理．若经数据处理，滴B定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是
     
    mg?L-1．
    （6）问题讨论：从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？
     
    （填编号）
    A．是                B．可能是          C．不是
    （7）制造商可能采取的做法是
     

    A．加水稀释天然橙汁  B．橙汁已被浓缩    C．将维生素C作为添加剂．

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