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    6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X
    C．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z
    D．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

    分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是组成有机物的基本骨架元素，则X为C元素；元素Z的最高正化合价为+2价，处于IIA族，原子序数大于碳，则Z为Mg；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，由于主族元素原子最外层电子数不超过7，则Y的原子序数大于碳、小于Mg，则Y为N元素、W为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构性质判断．

    解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是组成有机物的基本骨架元素，则X为C元素；元素Z的最高正化合价为+2价，处于IIA族，原子序数大于碳，则Z为Mg；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，由于主族元素原子最外层电子数不超过7，则Y的原子序数大于碳、小于Mg，则Y为N元素、W为Cl元素．
    A．Y单质氮气，熔沸点很低，故A错误；
    B．W、Y、X最高价氧化物对应水化物分别为高氯酸、硝酸、碳酸，酸性由强到弱，故B正确；
    C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Mg）＞X（C）＞Y（N），故C错误；
    D．Z、W形成的化合物为MgCl2，只含有离子键，不包含共价键，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查原结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，理解掌握元素周期律及其应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

    （1）装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气．
    （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
    （3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为F中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
    （4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：
    取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应．上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），原因是E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol-1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）
    I1I2I3I4I5…
    R740150077001050013600…
    ①R的最高正价为+3价  
    ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族  
    ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素  
    ④R元素的原子最外层共有4个电子  
    ⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s2．
    A．①③B．②③C．②③④D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．不法商人将有毒的三聚氰胺（）添加于奶粉中，增加奶粉中的含氮量．下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（　　）
    A．形成的晶体熔点较高
    B．一个分子中共含有15个σ键
    C．属于极性分子，故极易溶于水
    D．所有面原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L层上s能级电子数等于p能极电子数，b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：
    （1）b元素基态原子核外未成对电子数为2个．元素b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是O＞S＞Na（填元素符号）．
    （2）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2、CS2（写出一种化学式即可），其中心原子的杂化轨道类型是sp．
    （3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是NaCl（填化学式），若其晶体密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{234}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．三联苯（）的一氯代物有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

    请回答以下问题：
    （1）合成氨反应的化学方程式是N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，该反应在合成塔（填设备名称）中发生．沉淀池中发生的主要反应方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4，该反应能够发生的原因是生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行．
    （2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收，可以循环使用的X是CO2．
    （3）该生产过程中的副产品是生石灰．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程主要缺陷是由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．HA的电离方程式为HA?H++A-
    B．稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L-1
    C．0.1mol/L NaB溶液中：c（H+）=c（OH-）+C（HB）
    D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为2 NA
    B．12.0g NaHSO4固体中含阳离子数目为0.1 NA
    C．标准状况下，22.4 L Br2中所含分子数为NA
    D．7.8 g Na202与足量的水反应转移电子数为0.2 NA

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