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    【题目】某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水,现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其操作步骤可分解如下:

    A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

    B.把50 mL碘水和15mL CCl4加人分液漏斗中,并盖好玻璃塞。

    C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

    D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正。

    E. 旋开活塞,用烧杯承接溶液。

    F. 从分液漏斗上口倒出上层溶液。

    G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔。

    H. 静置、分层。

    就此实验完成下列填空:

    （1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)： C→_______________________________________→G →E →F。

    （2）上述G步骤操作的目的是____________________。

    （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________________________________________。

    【答案】 B， D， H 使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体能顺利流出 CCl4与水既不反应也不互溶,且碘在CCl4 中的溶解度比在水中的溶解度大得多

    【解析】（1）考查萃取的基本实验操作。

    （2）在放液体时，应该使漏斗下端要紧贴烧杯，然后打开玻璃塞，开始放液体可快，然后慢慢；如果没有G步骤，则瓶内外压强不同，液体不易于流出，所以作用是平衡压力便于液体流出的。

    （3）作为萃取剂的应该满足①某物质在两溶剂中的溶解度相差较大 ②两溶剂不互溶(分层)。因此四氯化碳作为萃取剂的原因是CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度。

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    酸

    HX

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    HZ

    电离常数Ka/（mol·L-1）

    9×10-7

    9×10-6

    1×10-2

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