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    【题目】制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是

    A. 参加反应的Fe2+全部作还原剂

    B. x=4

    C. 已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体

    D. 每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol

    【答案】B

    【解析】

    A项，Fe3O4中只有三分之一铁元素是+2价的，即参加反应的Fe2+只有部分作还原剂，故A项错误；

    B项，根据电荷守恒可求得x=4，故B项正确；

    C项，已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒分散到某物质中能形成胶体，胶体不能只有分散质，故C项错误；

    D项，每生成1 molFe3O4，被还原的O2只有1mol，而Fe2+和S2O32-都是还原剂，被S2O32-还原的O2一定不是1mol，故D项错误。

    综上所述，本题正确答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 某厂废水中含有KCN，其浓度为0.1mol/L ,现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl +H2O

    （1）上述反应中被氧化的元素是__________（用元素符号表示）。

    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式（在答题卡上写出完整配平后的方程式）： ____KOCN+____Cl2+____=____K2CO3 +____N2+____ KCl +_______。

    （3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol/L 的废水中KCN氧化为N2除去，最少需要氯气 ____mol。

    Ⅱ. 某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

    （4）现实验室需用80mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_______ ；已知Na2S2O3溶于水会有吸热现象，则配制溶液时未恢复至室温就定容会引起所配溶液浓度_______（填偏高、偏低或无影响）。

    （5）Na2S2O3溶液显弱碱性，有较强还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.有以下物质：①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体熔融氯化钠。

    (1)其中能导电的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。

    (2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：__________

    (3)写出物质⑥和⑩在水中反应的化学方程式：____________

    II.(1)下列叙述正确的是________。

    A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

    B.铜丝能导电，所以铜是电解质

    C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    D.SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质

    (2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。

    A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

    B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

    C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

    D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl不是盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）。

    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

    （1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A____________， B___________。

    （2）写出醋酸与D反应的离子方程式：_____________________。

    （3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比___________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_________________。

    （4）C溶液中阴离子的检验方法：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1mol H2SO4中含___________ 个硫原子，___________mol氧原子。

    （2）标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)____，质量最大的是_____。

    （3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子，则ACl2的摩尔质量___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作不正确的是

    A.蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平

    B.进行分液操作时，应将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准上口颈上的小孔，打开旋塞，使下层液体从漏斗颈下慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从漏斗上口倒出

    C.蒸发操作中，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干

    D.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是

    A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品

    B.常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应

    C.水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂

    D.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

    A.根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

    B.根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

    C.根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

    D.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是

    A．物质的量之比为1:1 B．物质的量之比为2：3

    C．质量之比为56: 27 D．条件不足无法计算

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