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    16．氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
    B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
    C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
    D．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

    分析 氯气为活泼非金属单质，可与金属、非金属单质或具有还原性的化合物反应，在水中发生氧化还原反应生成HCl和HClO，以此解答．

    解答 解：A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成氯化铜，现象为棕黄色的烟，故A正确；
    B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，HClO不稳定，见光易分解生成HCl和氧气，久置氯水最终变为稀盐酸，故B正确；
    C．氢气可在点燃或光照条件下与氯气反应，故C正确；
    D．氯气和铁在点燃条件下反应，通常情况下不反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氯气的性质，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的学习积极性和培养学生的科学素养，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．请按要求回答下列问题：

    （1）某同学设计图1装置进行探究“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验（夹持装置已略去），则制取NO的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    利用该装置还可制取并收集少量其他气体，请完成下表：
    制取气体药品
    O2H2O2、MnO2
    H2某溶液NaOH（或HCl）、Al
    （2）根据图2回答：
    ①打开K1，合上K2．则此时此装置为电解池；
    ②A电极可观察到的现象是附着红色固体．
    （3）根据图3回答：将纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．图2对应的实验完成后，铜电极增重6.4g，石墨电极产生标准状况下的气体体积1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列四种元素中，非金属性最强的是（　　）
    A．ClB．PC．SD．F

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表述中正确的是（　　）
    A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
    B．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
    C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
    D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中只含离子键的是（　　）
    A．SO2B．Na2O2C．H2O2D．NaC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．判断下列说法不正确的是（　　）
    A．NO2溶于水时发生氧化还原反应
    B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    C．NO可用于某些疾病的治疗
    D．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO↑+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（　　）
    A．C+CO2=2COB．C+O2=CO2C．2C+O2=2COD．2H2+O2=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    请回答：
    （1）X的化学式是Mg2SiO4．
    （2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳及其化合物在工农业上有重要作用．
    （1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，水煤气的主要成分为CO、H2（用化学式表示）；
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯度MgO．若在750℃时，测得气体中含有等物质的量的SO2、SO3，则反应的化学方程式为2MgSO4+CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+SO2+SO3+CO2；

    （3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．科学家提出由CO2制取碳的太阳能工艺如图1所示．
    ①若“重整系统”发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，则FexOy的化学式为Fe3O4；
    ②“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为2mol．
    （4）工业上用CO2和H2反应合成甲醚．
    已知：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-130.8KJ•mol-1
    ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是c（填标号）．
    a．逆反应速率先增大后减小        b．反应物的体积百分含量减小
    c．H2的转化率增大                      d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值变小
    ②某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．T1温度下，将4molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.12mol•L-1•min-1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．
    （5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c（NH4+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（HCO3-）；反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11）

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