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【题目】下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( )

①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3

A.① B.②⑤

C.④ D.③④

【答案】C

【解析】该题有两个要求:(1)必须加入氧化剂;(2)通过一步反应就能完成。反应①、③、④从化合价角度来看都是升高,但反应①N2→NO2不能通过一步反应完成;而反应③NO2→HNO3虽然氮的化合价升高,但不加氧化剂也能完成,如3NO2+H2O===2HNO3+NO,在该反应中,NO2既是氧化剂又是还原剂;只有反应④N2→NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。答案选c。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体,不溶于水和乙醇,100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2OSO2等为原料制备,实验装置如下图所示:

(1)装置A在常温下制取SO2时,用较浓的硫酸而不用稀硫酸,其原因是_______________

(2)装置B中发生反应的离子方程式为_______________

(3)装置C的作用是____________________

(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥。

①检验洗涤已完全的方法是__________________

②不用烘干的方式得到产品,其原因是________________

(5)请补充完整由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验原料(纯净CuSO4·5H2O)的实验方案:向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液,微热使其完全溶解,_______________,过滤,用95%酒精洗涤晶体2~3次,晾干,得到CuSO4·5H2O。

[已知:①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为:Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1,3.2)。②在水溶液中超过100℃,硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《梦溪笔谈》中记载有:信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水熬之,则成胆矾。烹胆矾则成铜;熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。下列对文中内容的解释正确的是( )

A. 苦泉可使蛋白质变性 B. 胆矾的化学式为CuSO4

C. 胆矾受热不能分解 D. 胆矾与铁通过复分解反应可炼铜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化

B. 图乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀释至VL, pH随lgV的变化

C. 图丙表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线,图中温度T2>T1

D. 图丁表示同一温度下,再不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧元素有三种核素16O17O18O,它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%b%c%,则下列说法正确的是

A. 一个16O原子的质量为16 g

B. 17O的相对原子质量约为17

C. 氧元素的相对原子质量为

D. 氧元素的相对原子质量为(16a%17b%18c%)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是

A.VA=0.15mol(Lmin)1 B.VB=0.6 mol(Lmin)1

C.VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D.VD=0.01 mol(Ls)﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)写出基态Cu2+的电子排布式:____________;与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________(填元素符号)。

(2)PO43-的空间构型是____________

(3)P、S元素第一电离能大小关系为__________________,原因为__________________

(4)NH3·H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为____________。(填序号)

A.N-H…O B.O-H…N C.H-N…H D.H-O…H

(5)氨基乙酸铜分子结构如图,碳原子的杂化方式为____________,基态碳原子核外电子有____________个空间运动状态。

(6)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1mol该配合物中含有的π键的数目为______________

(7)铜晶体为面心立方最密堆积,配位数为_______________,铜的原子半径为127.8pm,NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出晶体铜的密度计算式______________g/cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮是一种重要的元素,其对应化合物在生产生活中有重要的应用。

(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷,遇强碱会腐蚀,写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________

(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________

②某电解法制氨的装置如右图所示,电解质只允许质子通过,试写出阴极的电极反应式__________

(3)反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。

①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应,得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变,t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2:1的NO和O2的混合气体,t2时再次达到平衡,请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线:____________

②在研究此反应速率与温度的关系时发现,NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现,上述反应实际是分两步进行的:

I 2NO(g) N2O2(g) △H<0

II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反应I能快速进行,试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析,随温度升高,NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________

(4)已知常温下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中,(CH3COO-):c(NH3·H2O)=________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列气体中不能用浓硫酸干燥的是( )

A. O2 B. CO2 C. NH3 D. SO2

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