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    4．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol/L的NaF溶液中，含F-的数目小于0.1NA
    B．电解食盐水产生2gH2时转移的电子数为2NA
    C．标况下22.4L溴所含分子数目为2NA
    D．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

    分析 A、氟离子为弱酸根，在溶液中会水解；
    B、求出氢气的物质的量，然后根据氢元素的价态由+1价变为0价来分析；
    C、标况下溴为液态；
    D、氢气为双原子分子，而氦气为单原子分子．

    解答 解：A、氟离子为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的氟离子的个数小于0.1NA个，故A错误；
    B、2g氢气的物质的量为1mol，而氢元素的价态由+1价变为0价，故当生成1mol氢气时转移2NA个电子，故B正确；
    C、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故C错误；
    D、氢气为双原子分子，而氦气为单原子分子，故原子个数相同的氢气和氦气的物质的量之比为1：2，则在相同条件下的体积之比为1：2，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Mg（OH）2、Na2CO3、BaCO3．现分别取少量试剂进行下列实验．请回答下列问题：
    （1）写出相应物质的化学式：BBaCO3、CNa2CO3、DBaCl2、ENaOH．
    （2）写出向固体A中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O．
    （3）写出溶液D与溶液C混合后发生反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验不能做为判断依据的是（　　）
    A．根据钠和镁分别与冷水的反应情况，判断钠和镁金属性的强弱
    B．根据氯水与溴化钠溶液的反应情况，判断氯和溴非金属性的强弱
    C．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯非金属的强弱
    D．根据Na+和K+的氧化性的强弱，判断钠和钾的金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎木屑的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？不能　（填“能”或“不能”），其原因是铜棒导热，使反应中放出的热量散失．
    （3）为什么要用0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液？要保证盐酸反应完全；
    实验中若改用60mL 0.50mol•L-1的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
    （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天，室温较高
    D．将50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
    E．在量取盐酸时仰视读数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（　　）
    A．3.2mol/LB．1.6mol/LC．0.9mol/LD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（　　）
    A．水的沸点；蒸发水所需热量
    B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
    C．水的体积；电解水所消耗的电量
    D．水的物质的量；水的摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）请写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若制得标准状况下的气体 4.48L，则被还原的硝酸的物质的量为0.8 mol，转移电子的物质的量为0.6mol．
    （2）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
    该反应常用于检验Mn2+的存在，其特征现象是溶液由无色变为紫色．
    若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质，是强电解质的是（　　）
    A．硫酸钡B．石墨C．浓 H2SO4D．HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在短周期中X、Y可形成化合物XY3，下列叙述错误的是（　　）
    A．若Y的原子序数为m，则X的原子序数可能为m+4
    B．XY3可能是离子化合物
    C．X、Y可能同周期，也可能同主族
    D．XY3可能是原子晶体

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