Question

4．某温度下，饱和石灰水的溶解度为Sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 最终得到沉淀的质量大于$\frac{37m}{28}$g
• B． 该饱和溶液质量百分比浓度为$\frac{s}{100+s}$%
• C． 最终所得溶液c（OH^-）不变
• D． 该饱和溶液中溶质物质的量浓度为$\frac{1000ρs}{74（100+s）}$mol/L

Answer 1

分析 A．mg CaO溶于水发生反应：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，反应生成氢氧化钙的质量为$\frac{37m}{28}$g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以得到沉淀的质量大于$\frac{37m}{28}$g；
B．饱和溶液中溶质质量分数w=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%；
C．温度不变，饱和溶液中溶质的浓度不变，则溶液中氢氧根离子浓度不变；
D．根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算出该饱和溶液的物质的量浓度．

解答 解：A．mg CaO溶于水发生反应：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，反应生成氢氧化钙的质量为：$\frac{74}{56}$×mg=$\frac{37m}{28}$g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以最终得到的沉淀的质量大于$\frac{37m}{28}$g，故A正确；
B．该饱和溶液的溶解度为sg，则该饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{Sg}{100+sg}$×100%=$\frac{100s}{100+s}$%，故B错误；
C．最终得到的还是氢氧化钙的饱和溶液，由于温度相同，则溶液中氢氧根离子浓度不变，故C正确；
D．该饱和溶液的质量分数为：$\frac{Sg}{100+sg}$×100%，该溶液的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000ρs}{74（100+s）}$mol/L，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的计算、饱和溶液的计算，题目难度中等，注意明确饱和溶液特点，熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系．