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    现有下列第2、3周期元素性质的部分数据，其中x数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价。

    元素编号

    元素性质

      ①

      ②

      ⑨

      ④

      ⑤

      ⑥

      ⑦

      ⑧

      ⑨

        X

    3.44

    2.55

    O．98

    2.04

    2.19

    3.16

    O．93

    3.04

    1.6l

      常见

    化合价

    最高价

    +4

    +1

    +3

    +1

    +3

    最低价

    -2

    -3

    -1

    -3

    (1)写出元素⑥在周期表中的位置________。

    (2)元素⑦和元素⑨两种元素的氢氧化物反应的离子方程式为____________________

    (3)“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的______________ (填序号)元素组成的。

    (4)将8元素②的单质在足量的元素①的单质中燃烧，所得气体通入1Llmol?L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中离子浓度的大小顺序是   ________。

    (1)三周期，Ⅶ主族

    (2)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

    (3)①⑦

    (4)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
    T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    Y M层比K层少1个电子
    Z 第3周期元素的简单离子中半径最小
    （1）画出元素T的原子结构示意图
    ．
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是
    Na
    Na
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    c、d
    c、d
    （填序号）．
    a．Y单质的熔点比Z单质低  b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈  d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    （4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式
    N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
    N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
    ①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
    ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
    试根据以上叙述回答：
    （1）B单质的电子式为
    ，画出C元素的原子结构示意图
    ；
    （2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是
    BC
    BC
    ；
    A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
    （3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于
    离子晶体
    离子晶体
    （填晶体类型）．
    （Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
       元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
    最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5
    最低负化合价 -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    （1）元素⑤在周期表中的位置
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ；元素②的单质与CO2反应的化学方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是
    D
    D
    ；
    A．铁           B．铝            C．金           D．铜
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
    （填结构式）；
    （3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是
    PCl3
    PCl3
    ．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素 元素性质或原子结构
    A 最外层电子数是次外层电子数的3倍
    B 该元素是所有元素中非金属性最强的
    C L层只有5个电子
    D 第3周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素A的离子结构示意图
    ．写出元素C的气态氢化物的电子式
    ．
    （2）元素B与氯元素相比，非金属性较强的是
    F
    F
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    b
    b
    ．
    a．B的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
    b．氯与B形成的化合物中氯元素呈正价态
    c．常温下氯气的颜色比B单质的颜色深
    （3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是
    Al
    Al
    （填元素符号），理由是
    具有金属性
    具有金属性
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的数据：
              元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
    最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
    -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    （1）上述元素中处于第 VA族的有
     
    ，处于第二周期的有
     
    （以上均用编号表示）．
    （2）上述元素中金属性最强的是
     
    （用编号表示）．
    （3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素．试回答：
    a．第n（n≥2）周期有
     
    种非金属元素（用含n的代数式表示，含零族元素）．
    b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有
     
    种非金属元素（含零族元素），还有
     
    种未发现，未发现的非金属处在第
     
    周期第
     
    族（注：将零族看作 VIIIA族）．

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