Question

向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，则该混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，反应生成Na₂SO₄、H₂O、（NH₄）₂SO₄；然后根据各物质量的关系分析离子浓度大小．

解答： 解：向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，反应生成Na₂SO₄、H₂O、（NH₄）₂SO₄；Na⁺、SO₄^2-不水解，故c（Na⁺）=c（SO₄^2-），NH₄⁺水解显酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），即离子浓度由大到小为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，注意酸碱反应的实质即可解答，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度中等．