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    已知Cu2+和Fe2+在pH为4—5的环境中不水解，而此种条件下，Fe3+几乎全部水解。双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物为水。

    用粗氧化铜(含少量铁)制纯CuCl2溶液的过程如下：

    ①取50 mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2；

    ②向滤液中加入双氧水搅拌；

    ③向滤液中加入过量的纯氧化铜、微热，充分搅拌，经测定溶液的pH约是5；

    ④过滤；

    ⑤浓缩溶液。

    (1)操作②中的离子方程式：______________________________。

    (2)操作④中过滤后滤渣的成分为__________________________。

    (3)浓缩过程中溶液颜色的变化：__________________________。

    (4)操作③中发生反应的离子方程式为______________________。

    (1)H2O+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O

    (2)Fe(OH)3、CuO

    (3)由蓝色变绿色

    (4)CuO+2H+Cu2++H2O


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?石家庄一模）【化学一选修2：化学与技术】
    现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
    请回答：
    （1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是
    反应有SO2生成，易造成环境污染，同时消耗大量热能．
    反应有SO2生成，易造成环境污染，同时消耗大量热能．

    （2）反应Ⅰ的产物为（填化学式）
    CuS、FeS2
    CuS、FeS2

    （3）反应Ⅲ的离子方程式为
    4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
    4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O

    （4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
    该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜
    该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜

    （5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，关于反应.8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O4+16SO2下列说法正确的是
    BCD
    BCD
     （填选项字母）
    A．反应中被还原的元素只有氧
    B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物
    D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
    （6）某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折箅成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L 的 K2Cr2O2标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．
    已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
    ①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，发生反应的离子方程式为
    SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    ，
    ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为
    12.00%
    12.00%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁和氯化铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
    Fe3+ Fe2+ Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 9.0 6.7
    请回答下列问题：
    （1）检验溶液Ⅰ中Fe2+的最佳试剂为
    A
    A
    ，检验Fe3+的最佳试剂为
    D
    D
    ．
    A．KMnO4B．（NH4）2S      C．H2O2     D．KSCN
    （2）氧化剂X可以是
    B、C
    B、C
    （两个选项）．
    A．K2Cr2O7      B．H2O2        C．Cl2     D．浓H2SO4
    （3）加入的物质Y可以是
    A、C
    A、C
    （两个选项）．
    A．CuOB．NaOH        C．Cu2（OH）2CO3  D．HCl
    （4）由溶液Ⅲ获得CuCl2?2H2O，需要经过
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤操作．
    （5）欲测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用
    酸式
    酸式
    （“酸式”或“碱式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为
    溶液变浅紫色，放置一定时间后不褪色
    溶液变浅紫色，放置一定时间后不褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．
    以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：精英家教网
    已知Fe3+，Fe2+，Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀的沉淀完全时的pH如下表：
    Fe3+ Fe2+ Cu2+
    开始沉淀的pH 2.7 7.6 5.2
    沉淀完全的pH 3.7 9.6 6.4
    （1）为使粗CuO充分溶解，可采取的措施除适当延长溶解时间、充分搅拌、将粗CuO粉碎外，还有
     
    （答一条即可）
    （2）加入3% H2O2之前必须进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的目的是
     
    ．H2O2参加反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）加入稀氨水后，溶液的pH应在
     
    范围内．
    （4）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精制胆矾．两步操作相同，都包括燕发浓缩、冷却结晶、吸滤、洗涤、干燥等步骤示和普通过滤相比，吸滤的优点是
     
    ．（至少答两条）．
    （5）吸滤操作中，除烧杯、玻璃棒、安全瓶外，还必须使用的属于硅酸盐材料的仪器有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省无锡市高三上学期期中调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

    已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

     

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    7.6

    5.2

    完全沉淀时的pH

    3.7

    9.6

    6.4

     

    （1）加入3% H2O2之前必须进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是                 ；

    H2O2参加反应的离子方程式为                                          。

    （2）加稀氨水调节pH的目的是                                           ，pH应调至         范围。下列物质可用来替代稀氨水的是          。

    ①NaOH        ②Fe2O3       ③CuO       ④Na2CO3

    （3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精致胆矾。两步操作相同，具体包括          、          、

    过滤、         、干燥等步骤。

     

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